Вплив етилендіаміну на процес розчинення срібла у диціаноаргентатному електроліті

Досліджено кінетику та механізм електрохімічної поведінки срібла у розчині диціаноаргентату калію та у боратно-фосфатно-карбонатному (БФК) електроліті на його основі при додаванні етилендіаміну. Проведено аналіз стаціонарних поляризаційних кривих, отримано основні кінетичні параметри та описано ві...

Ausführliche Beschreibung

Gespeichert in:

Bibliographische Detailangaben
Datum:	2008
Hauptverfasser:	Бик, С.В., Берсірова, О.Л., Кублановський, В.С.
Format:	Artikel
Sprache:	Ukrainian
Veröffentlicht:	Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України 2008
Schlagworte:	Электрохимия
Online Zugang:	http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/14844
Tags:	Tag hinzufügen Keine Tags, Fügen Sie den ersten Tag hinzu!
Назва журналу:	Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine
Zitieren:	Вплив етилендіаміну на процес розчинення срібла у диціаноаргентатному електроліті / С.В Бик, О.Л. Берсірова, В.С. Кублановський // Украинский химический журнал. — 2008. — Т. 74, № 3. — С. 48-51. — Бібліогр.: 6 назв. — укр.

Institution

Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine

id	irk-123456789-14844
record_format	dspace
spelling	irk-123456789-148442013-02-13T02:39:08Z Вплив етилендіаміну на процес розчинення срібла у диціаноаргентатному електроліті Бик, С.В. Берсірова, О.Л. Кублановський, В.С. Электрохимия Досліджено кінетику та механізм електрохімічної поведінки срібла у розчині диціаноаргентату калію та у боратно-фосфатно-карбонатному (БФК) електроліті на його основі при додаванні етилендіаміну. Проведено аналіз стаціонарних поляризаційних кривих, отримано основні кінетичні параметри та описано вірогідний механізм та кінетику процесу розчинення та пасивації срібла. Показано, що у присутності етилендіаміну процес розчинення срібла багатостадійний і срібло переходить у розчин у вигляді комплексу [Ag(En)2]+. Зроблено висновок про позитивний вплив додавання етилендіаміну до електролітів сріблення на основі ціаноаргентатних комплексів з метою стабілізації анодного процесу розчинення та запобігання процесу оксидної пасивації, тобто як активатора розчинності срібних анодів. Исследована кинетика и механизм электрохимического поведения серебра в растворе дицианоаргентата калия и в боратно-фосфатно-карбонатном (БФК) электролите на его основе при добавлении этилендиамина. Проведен анализ стационарных поляризационных кривых, получены основные кинетические параметры и описан вероятный механизм и кинетика процесса растворения и пассивации серебра. Показано, что в присутствии этилендиамина процесс растворения серебра многостадийный и серебро переходит в раствор в виде комплекса [Ag(En)2]+. Сделан вывод о положительном влиянии добавления этилендиамина к электролитам серебрения на основе цианоаргентатных комплексов с целью стабилизации анодного процесса растворения и предотвращения процесса оксидной пассивации, то есть как активатора растворимости серебряных анодов. Kinetics and mechanism of electrochemical behavior of silver in K[Ag(CN)2] solution and (BPC) electrolyte with addition of ethylenediamine was investigated. The analysis of stationary polarizations curves was made, basic kinetic parameters were obtained and described credible mechanism and kinetics of process of dissolution and passivation silver. It is shown that in the presence ethylenediamine the process of dissolution of silver is many-stage and silver pass into solution as a complex [Ag(En)2]+. A conclusion about the positive influence of addition of ethylenediamine to the electrolytes of silvering on the basis of [Ag(CN)2]– complexes, with the purpose to stabilize anode process of dissolution and to prevent the process of oxide passivation, as an activator of solubility of silver anodes was made. 2008 Article Вплив етилендіаміну на процес розчинення срібла у диціаноаргентатному електроліті / С.В Бик, О.Л. Берсірова, В.С. Кублановський // Украинский химический журнал. — 2008. — Т. 74, № 3. — С. 48-51. — Бібліогр.: 6 назв. — укр. 0041–6045 http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/14844 541.138.2 uk Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
institution	Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine
collection	DSpace DC
language	Ukrainian
topic	Электрохимия Электрохимия
spellingShingle	Электрохимия Электрохимия Бик, С.В. Берсірова, О.Л. Кублановський, В.С. Вплив етилендіаміну на процес розчинення срібла у диціаноаргентатному електроліті
description	Досліджено кінетику та механізм електрохімічної поведінки срібла у розчині диціаноаргентату калію та у боратно-фосфатно-карбонатному (БФК) електроліті на його основі при додаванні етилендіаміну. Проведено аналіз стаціонарних поляризаційних кривих, отримано основні кінетичні параметри та описано вірогідний механізм та кінетику процесу розчинення та пасивації срібла. Показано, що у присутності етилендіаміну процес розчинення срібла багатостадійний і срібло переходить у розчин у вигляді комплексу [Ag(En)2]+. Зроблено висновок про позитивний вплив додавання етилендіаміну до електролітів сріблення на основі ціаноаргентатних комплексів з метою стабілізації анодного процесу розчинення та запобігання процесу оксидної пасивації, тобто як активатора розчинності срібних анодів.
format	Article
author	Бик, С.В. Берсірова, О.Л. Кублановський, В.С.
author_facet	Бик, С.В. Берсірова, О.Л. Кублановський, В.С.
author_sort	Бик, С.В.
title	Вплив етилендіаміну на процес розчинення срібла у диціаноаргентатному електроліті
title_short	Вплив етилендіаміну на процес розчинення срібла у диціаноаргентатному електроліті
title_full	Вплив етилендіаміну на процес розчинення срібла у диціаноаргентатному електроліті
title_fullStr	Вплив етилендіаміну на процес розчинення срібла у диціаноаргентатному електроліті
title_full_unstemmed	Вплив етилендіаміну на процес розчинення срібла у диціаноаргентатному електроліті
title_sort	вплив етилендіаміну на процес розчинення срібла у диціаноаргентатному електроліті
publisher	Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
publishDate	2008
topic_facet	Электрохимия
url	http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/14844
citation_txt	Вплив етилендіаміну на процес розчинення срібла у диціаноаргентатному електроліті / С.В Бик, О.Л. Берсірова, В.С. Кублановський // Украинский химический журнал. — 2008. — Т. 74, № 3. — С. 48-51. — Бібліогр.: 6 назв. — укр.
work_keys_str_mv	AT biksv vplivetilendíamínunaprocesrozčinennâsríblaudicíanoargentatnomuelektrolítí AT bersírovaol vplivetilendíamínunaprocesrozčinennâsríblaudicíanoargentatnomuelektrolítí AT kublanovsʹkijvs vplivetilendíamínunaprocesrozčinennâsríblaudicíanoargentatnomuelektrolítí
first_indexed	2025-07-02T16:22:19Z
last_indexed	2025-07-02T16:22:19Z
_version_	1836552909398999040
fulltext	4. Федотьев Н .П ., Бибиков Н .П ., Вячеславов П .М ., Грилихес С.Я. Электролитические сплавы. -М .: Машгиз, 1962. 5. Krohn A., Brown T .М . // J. Electrochem. Soc. -1961. -108, № 1. -Р. 60—64. 6. Sarojamma M ., Rama Char T .L . // Metal F inish. -1965. -63, № 2. -Р. 71—76. 7. Гальванотехника / Под ред. А.М . Гинберга, А.Ф . Иванова, Л .Л . Кравченко. -М .: Металлургия, 1987. 8. Громова В.А , Японцева Ю .С., Берсирова О.Л., Кублановский В.С. // Металлофиз. и новейшие технол. -2006. -28, спецвыпуск. -С. 83—90. Институт общей и неорганической химии Поступила 26.11.2007 им. В.И . Вернадского НАН Украины, Киев Институт прикладной физики АН Молдовы, Кишинев УДК 541.138.2 С.В Бик, О.Л. Берсірова, В.С. Кублановський ВПЛИВ ЕТИЛЕНДІАМІНУ НА ПРОЦЕС РОЗЧИНЕННЯ СРІБЛА У ДИЦІАНОАРГЕНТАТНОМУ ЕЛЕКТРОЛІТІ Досліджено кінетику та механізм електрохімічної поведінки срібла у розчині диціаноаргентату калію та у боратно-фосфатно-карбонатному (БФК) електроліті на його основі при додаванні етилендіаміну. Проведено аналіз стаціонарних поляризаційних кривих, отримано основні кінетичні параметри та описано вірогідний механізм та кінетику процесу розчинення та пасивації срібла. Показано, що у присутності етилендіаміну процес розчинення срібла багатостадійний і срібло переходить у розчин у вигляді комплексу [Ag(En)2]+ . Зроблено висновок про позитивний вплив додавання етилендіаміну до електролітів сріблення на основі ціа- ноаргентатних комплексів з метою стабілізації анодного процесу розчинення та запобігання процесу оксидної пасивації, тобто як активатора розчинності срібних анодів. Всебічне вивчення анодного розчинення ме- талів у різних середовищах для інтенсифікації гідрометалургічних та гальванотехнічних про- цесів є актуальною і необхідною задачею, оскіль- ки головною причиною, що гальмує ці техноло- гії, є пасивація срібних анодів при робочих зна- ченнях густин струму. Основним недоліком електролітів на основі ціаноаргентатних комплексів, у тому числі роз- робленого нами боратно-фосфатно-карбонат- ного (БФК) електроліту сріблення є саме пасива- ція срібних анодів [1—4]. Знання кінетики анод- ного процесу розчинення срібла може суттєво по- легшити вибір депасиваторів та режиму елект- ролізу, а також дати пояснення характеру про- цесів, що відбуваються на межі анод—елект- роліт. У попередніх роботах було показано, що у диціаноаргентатному розчині пасивацію срібла обумовлено утворенням оксидної плівки однова- лентного срібла, що повністю пасивує поверхню електрода [1, 2]. Для певного матеріалу електрода швидкість росту анодної плівки залежить від напруженості поля у ній, і, таким чином, від анодного струму, а також складу електроліту, який визначає швид- кість розчинення сполук анодної плівки. У розчи- нах без вільного ціаніду активного розчинення срібного аноду можна досягти додаванням у роз- чин сполук, які виступатимуть лігандами щодо йонів срібла, підвищенням робочої температури електроліту та пошуком таких сполук, що мають активуючу здатність при високих адсорбційних вла- стивостях. Такі комплексони мають активувати анодний процес на сріблі і дозволяти проводити селективне розчинення срібних покриттів на осно- ві з міді та її сплавів. Враховуючи константи стій- кості, для дослідження як комплексоутворювач ми обрали етилендіамін. Відомо, що етилендіамінові та моноетанол- амінові ліганди в електролітах міднення, золотіння та ін., дозволяють отримувати покриття високої якості дрібнокристалічної структури. У роботі [6] теоретично показано, що при формуванні поверх- невого комплексу етилендіамін виконує функцію бі- дентантного ліганда аналогічно тому, як утворю- ються комплекси у кристалах або розчинах. Таким чином, етилендіамін може сприяти анодному роз- чиненню срібла. Метою цієї роботи було встановлення впливу етилендіаміну на кінетику та механізм процесів анод- © С.В Бик, О.Л. Берсірова, В.С. Кублановський , 2008 48 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2008. Т. 74, № 3 ного розчинення–пасивації срібла у розчині ди- ціаноаргентату калію та БФК-електроліті на його основі. При дослідженні використовували різні електрохімічні методи: потенціо- та гальваноста- тичний, вольтамперометрію, а також імпедансні вимірювання. Для вивчення впливу етилендіаміну на кінети- ку анодних процесів на сріблі у розчині ди- ціаноаргентату калію дослідження проводили у розчинах, що містили 0.6 М , 0.8 М та 1.6 М ети- лендіамін En (H2N–CH2–CH2–NH2) та 0.125 М K[Ag(CN)2]. Величина pH складала 8.5 ± 0.1, тем- пература розчину — 20 ± 0.1 oС. Стаціонарні поляризаційні криві отримува- ли на потенціостаті ПИ-50-1.1 із програматором ПР-8 у термостатованій комірці ЯСЕ-2. Залежності струму від потенціалу реєстрували за допомогою двохкоординатного самописця ПДА-1. Робочий електрод являв собою платинову проволоку ді- аметром 1 мм, що була запаяна у скло. Матеріа- лом робочого електрода було електролітичне срібло, для отримання якого торець платинової проволоки покривали з робочого електроліту ша- ром електролітичного срібла товщиною 1.5 мкм, при поляризації 0.150 В. Як електрод порівняння використовували хлорсрібний електрод, що був з’єднаний з робочим електродом за допомогою сольового містка та капіляра Луггіна. Механізм анодної поведінки срібла досліджу- вали шляхом аналізу стаціонарних поляризацій- них кривих у координатах електрохімічної кінети- ки (η—f(lgja)). Графічним методом були визначені кінетичні параметри анодних процесів: тафелеві нахили лінійних ділянок поляризаційних кривих (ba), величини потенціалів і струмів, що характе- ризують кінетику реакцій, які протікають на гра- ниці поділу метал—розчин. У наших попередніх роботах [2, 3] розглянуто кінетику та механізм процесів анодного розчинен- ня–пасивації срібла безпосередньо у розчині диціа- ноаргентату калію. У роботі [2] приведено стаціо- нарну поляризаційну криву срібла, отриману у розчині KAg(CN)2, яка має ділянку активного роз- чинення срібла з подальшою пасивацією, причому процесу виділення кисню не спостерігається. Нами було пояснено природу пасивації срібла у диціано- аргентатному розчині утворенням щільної напів- провідної оксидної плівки одновалентного срібла, що пасивує поверхню електрода. На стаціонарній поляризаційній кривій (рис. 1), отриманій у розчині 1.2 М En, що не містив йони срібла, струм розчинення на три порядки ви- щий, ніж у диціаноаргентатному комплексі і скла- дає 0.26 А⋅см–2. На рис. 1 також приведено порів- няння поляризаційних кривих, отриманих у ди- ціаноаргентатних розчинах із різним вмістом ети- лендіаміну — 0.6, 0.8 та 1.6 моль⋅л–1. Видно, що із введенням у диціаноаргентатний розчин етилен- діаміну струм розчинення срібла також збільшує- ться і при додаванні 1.6 моль⋅л–1 етилендіаміну гус- тина струму розчинення з 0.22 зростає до 75 мА⋅ см–2. Струм пасивації в таких розчинах диціаноар- гентатного комплексу з добавками етилендіаміну також значно вищий (для порівняння: 20—50 мА⋅см–2 та 0.02 мА⋅см–2). Тобто із введенням етилен- діаміну у розчин диціаноаргентату процес розчи- нення срібла значно прискорюється і товстa щільнa пасивуючa плівкa оксиду срібла не утворюється. Для дослідження механізму електродного про- цесу нами були побудовані початкові ділянки по- ляризаційних кривих у координатах електрохі- мічної кінетики. Тафелеві залежності, отримані для розчинів із різним вмістом етилендіаміну, пара- лельні. З оброблених у тафелевих координатах початкових відрізків поляризаційних кривих роз- раховані кінетичні параметри (тангенс кута нахилу b, коефіцієнт переносу α, струми обміну jo ). Із на- хилу залежності ∆lgjo/∆lgC[En+] розраховано поря- док реакції по ліганду [En+], він становить 1.96, що приблизно дорівнює двом. Граничні струми розчинення та струми паси- вації змінюються прямопропорційно збільшенню концентрації етилендіаміну у розчині. Залежності jр—С[En+] та jпас—С[En+] прямолінійні. Відрізок залежності jр—С[En+], що відсікається на осі стру- мів, відповідає струму розчинення срібла в умо- Рис. 1. Поляризаційні криві розчинення срібла, отрима- ні у диціаноаргентатному комплексі у присутності ети- лендіаміну, моль⋅л–1: 0.6 (1); 0.8 (2) та 1.6 (3), а також у розчині 1.2 М En (4). ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2008. Т. 74, № 3 49 вах відсутності етилендіаміну і дорівнює 0.22⋅ ⋅10–3 А⋅см–2. На основі проведених досліджень, а також от- риманих раніше даних можна запропонувати ме- ханізм анодного процесу розчинення–пасивації срі- бла у розчині диціаноаргентату калію у присутно- сті етилендіаміну: Ag + OH– = AgOH– aдс ; (1) AgOH– адс = AgOHaдс + e– ; (2) 2AgOHaдс = Ag2O + H2O ; (3) 1/2Ag2O + 2НEn+ = [Ag(En)2]+ + 1/2H2O + H+. (4) Анодний процес містить наступні стадії: пере- дуюча швидка хімічна стадія адсорбції — утво- рення адсорбційного шару йонів AgOH– aдс , елек- трохімічна стадія йонізації з утворенням AgOHaдс , електрохімічна десорбція та стадія розкладу з утво- ренням оксиду срібла (І). Але у слабколужному розчині диціаноаргентату калію у присутності про- тонованих етилендіамінових комплексів, що пе- реважають у розчині при рН 8.5, утворюються йони [Ag(En)2]+ та відбувається підкислення при- анодного простору. За пасивного розчинення про- цес у розчинах комплексних електролітів лімі- тується дифузією підведення лігандів та відведен- ня комплексних йонів. Таким чином, встановлено позитивний вплив додавання етилендіаміну до ціаноаргентатних комплексів з метою полегшен- ня анодного процесу розчинення срібла. З точки зору практичного застосування для процесу електроосадження срібних гальванопок- риттів було важливим перевірити можливість зас- тосування етилендіаміну безпосередньо до електро- літів сріблення на основі ціаноаргентатних комп- лексів, тобто дослідити вплив етилендіаміну на кінетику анодних процесів на сріблі у розробле- ному нами БФК-електроліті [1—3]. Для цього нами було проведено осадження електролітичного срібла з БФК-електроліту, що містив 0.125 М K[Ag(CN)2] та буферну суміш бо- ратів, карбонатів та фосфатів. Температура елек- тролізу 50 ± 0.10 оС, густина струму осадження 30 мА⋅см–2. За тих же умов електролітичне срібло було отримане з БФК-електроліту, що додатково містив 0.2 М Еn. Електрохімічну поведінку отриманого елект- ролітичного срібла вивчали у БФК-електролітах без та в присутності 0.2 М En. Для дослідження застосували методи електрохімічної імпедансної спектроскопії та вольтамперометрії за допомогою системи AUTOLAB (GPSTAT 20 + FRA) з програм- ним забезпеченням GPES 4.9 и FRA 4.9. Робоча площа зразків складала 0.025 см2. Вимірювання проводили при температурі 24 ± 1 oС у трьохелек- тродній комірці з насиченим хлорсрібним елек- тродом порівняння та допоміжним електродом, що являє собою платинову сітку. Усі значення потенціалів наведено відносно насиченого хлор- срібного електрода. Спектри електрохімічного імпедансу знімали після витримки зразка у розчині на протязі 15 хв для встановлення стаціонарного потенціалу. Крім того, спектри імпедансу було отримано також при анодній поляризації електрода 0.3 В. Напруга по- давалася сінусоідально з амплітудою в 5 мВ. Спе- ктри отримані в інтервалі частот 50 кГц—1 МГц. З аналізу отриманих спектрів були визначені па- раметри процесу. Вольт-амперометричне вимірювання скла- далося з отримання анодних поляризаційних кри- вих. Швидкість сканування потенціалу 1 мВ⋅с–1. Отримані криві корегувалися на величину оміч- ного опору (IR). З ходу цих кривих були оцінені параметри процесу. Хід вольт-амперних кривих на рис. 2, а пока- зує повне співпадання потенціалу піка розчинення срібла у досліджуваних розчинах. Причому в при- сутності етилендіаміну струм розчинення срібла у БФК-електроліті співпадає із отриманим для роз- чину комплексу K[Ag(CN)2] — 0.2 А⋅см–2. При Рис. 2. Вольт-амперометричні поляризаційні криві (а) та спектри електрохімічного імпедансу (б) електроліти- чного срібла, осадженого з БФК-електроліту без та у присутності етилендіаміну. 50 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2008. Т. 74, № 3 збільшенні анодної поляризації можна бачити різницю у ході поляризаційних кривих — ділянку повної пасивації у БФК-електроліті та ділянку із монотонно зростаючим струмом у присутності ети- лендіаміну. Так, у БФК-електроліті уже при Е= =0.3 В досягнуто струму пасивації оксидом Ag2O без подальшої перепасивації. У присутності ети- лендіаміну при тому ж значенні анодного потен- ціалу оксид Ag2O, що може утворюватися за ре- акцією (1), буде взаємодіяти з протонованими йонами етилендіаміну за реакцією (2) з утворенням комплексу [Ag(En)2] +, і швидкість цього процесу буде лімітуватися дифузією підводу йонів НEn+ з об’єму електроліту. На рис. 2, б приведені спект- ри електрохімічного імпедансу електролітичного срібла, зняті при стаціонарному потенціалі Е(ОСР) та при анодному потенціалі Еа=0.3 В. Спектри, отримані при стаціонарному потенціалі, мають форму дуги. За присутності в електроліті етилен- діаміну радіус цієї дуги помітно зменшується, що свідчить про набагато більшу розчинність срібла у такому розчині. При анодному потенціалі Еа=0.3 В у БФК- електроліті ми бачимо імпедансну дугу, радіус якої набагато перевищив отриманий при стаціонарно- му потенціалі. Тобто зі зміщенням потенціалу срібного електрода в анодний бік здатність його до розчинення значно зменшується (опір переносу заряду Rp зростає до 2 кОм), що повністю під- тверджує виявлену оксидну пасивацію у БФК- електроліті. Іншу картину ми спостерігаємо у БФК-елек- троліті з добавкою етилендіаміну. При Еа=0.3 В значення Rp становить усього 250 Ом, тобто роз- чинність срібла проходить значно легше. Еквіва- лентна схема , що описує такий імпедансний спектр, моделює електродний процес, який вклю- чає у себе дифузійну складову Варбурга і під- тверджує, що за пасивного розчинення процес у присутності етилендіаміну лімітується дифузією під- ведення ліганду та відведення комплексних йонів. Таким чином, встановлено позитивний вплив додавання етилендіаміну до ціаноаргентатних комплексів срібла і до електролітів сріблення на їх основі з метою стабілізації анодного процесу розчинення та запобігання процесу оксидної пасивації, тобто як активатора розчинності сріб- них анодів, і рекомендовано до промислового впровадження. РЕЗЮМЕ. Исследована кинетика и механизм элек- трохимического поведения серебра в растворе дициа- ноаргентата калия и в боратно-фосфатно-карбонатном (БФК) электролите на его основе при добавлении эти- лендиамина. Проведен анализ стационарных поляри- зационных кривых, получены основные кинетические параметры и описан вероятный механизм и кинетика процесса растворения и пассивации серебра. Показано, что в присутствии этилендиамина процесс растворения серебра многостадийный и серебро переходит в раствор в виде комплекса [Ag(En)2]+ . Сделан вывод о положи- тельном влиянии добавления этилендиамина к электро- литам серебрения на основе цианоаргентатных комп- лексов с целью стабилизации анодного процесса рас- творения и предотвращения процесса оксидной пасси- вации, то есть как активатора растворимости сереб- ряных анодов. SUMMARY. Kinetics and mechanism of electroche- mical behavior of silver in K[Ag(CN)2] solution and (BPC) electrolyte with addition of ethylenediamine was inves- tigated. The analysis of stationary polarizations curves was made, basic kinetic parameters were obtained and descri- bed credible mechanism and kinetics of process of dis- solution and passivation silver. It is shown that in the presence ethylenediamine the process of dissolution of silver is many-stage and silver pass into solution as a complex [Ag(En)2]+ . A conclusion about the positive in- fluence of addition of ethylenediamine to the electrolytes of silvering on the basis of [Ag(CN)2]– complexes, with the purpose to stabilize anode process of dissolution and to prevent the process of oxide passivation, as an activator of solubility of silver anodes was made. 1. Кублановский В., Берсирова О., Литовченко К. // Укр. хим. журн. -2002. -№ 7. -С. 63—67. 2. Бык С.В., Берсирова О.Л. // Там же. -2006. -№ 1. -С. 72—74. 3. Bersirova O., Bik S ., Anufryieu L ., Kublanovsky V . // Physicochem. Mechanics of Materials. -2006. -№ 5. -Р. 663—667. 4. Федотьев Н .П ., Ильин В.А . // Журн. прикл. химии. -1963. -36, № 8. -С. 1763—1768. 5. Бык С., Берсирова О., Кублановский В. // Нано- системы, наноматериалы, нанотехнологии. -2006. -4, № 4. -С. 811—819. 6. Шапник М .С. // Соросовский образоват. журн. -1999. -№ 5. -С. 54—59. Інститут загальної та неорганічної хімії Надійшла 25.11.2007 ім. В.І. Вернадського НАН України, Київ ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2008. Т. 74, № 3 51

Вплив етилендіаміну на процес розчинення срібла у диціаноаргентатному електроліті

Institution

Ähnliche Einträge