Хемилюминесцентное исследование взаимодействия гидропероксида третичного бутила с цианокомплексами молибдена (0, II, IV)
Исследовано взаимодействие гидропероксида третичного бутила с цианокомплексами молибдена (0, II, IV). Показана возможность использования хемилюминесцентного метода для расчета кинетических характеристик разложения гидропероксидов в присутствии координационных соединений с учетом промежуточного компл...
Gespeichert in:
| Datum: | 1983 |
|---|---|
| Hauptverfasser: | , , |
| Format: | Artikel |
| Sprache: | Russian |
| Veröffentlicht: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
1983
|
| Schriftenreihe: | Украинский химический журнал |
| Schlagworte: | |
| Online Zugang: | http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/182373 |
| Tags: |
Tag hinzufügen
Keine Tags, Fügen Sie den ersten Tag hinzu!
|
| Назва журналу: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Zitieren: | Хемилюминесцентное исследование взаимодействия гидропероксида третичного бутила с цианокомплексами молибдена (0, II, IV) / Н.Б. Врецена, М.В. Никипанчук, Б.И. Черняк // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 1. — С. 50-54. — Бібліогр.: 5 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| id |
irk-123456789-182373 |
|---|---|
| record_format |
dspace |
| spelling |
irk-123456789-1823732022-02-06T13:22:13Z Хемилюминесцентное исследование взаимодействия гидропероксида третичного бутила с цианокомплексами молибдена (0, II, IV) Врецена, Н.Б. Никипанчук, М.В. Черняк, Б.И. Аналитическая химия Исследовано взаимодействие гидропероксида третичного бутила с цианокомплексами молибдена (0, II, IV). Показана возможность использования хемилюминесцентного метода для расчета кинетических характеристик разложения гидропероксидов в присутствии координационных соединений с учетом промежуточного комплексообразования. 1983 Article Хемилюминесцентное исследование взаимодействия гидропероксида третичного бутила с цианокомплексами молибдена (0, II, IV) / Н.Б. Врецена, М.В. Никипанчук, Б.И. Черняк // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 1. — С. 50-54. — Бібліогр.: 5 назв. — рос. 0041–6045 http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/182373 541.49:547.31 ru Украинский химический журнал Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| institution |
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| collection |
DSpace DC |
| language |
Russian |
| topic |
Аналитическая химия Аналитическая химия |
| spellingShingle |
Аналитическая химия Аналитическая химия Врецена, Н.Б. Никипанчук, М.В. Черняк, Б.И. Хемилюминесцентное исследование взаимодействия гидропероксида третичного бутила с цианокомплексами молибдена (0, II, IV) Украинский химический журнал |
| description |
Исследовано взаимодействие гидропероксида третичного бутила с цианокомплексами молибдена (0, II, IV). Показана возможность использования хемилюминесцентного метода для расчета кинетических характеристик разложения гидропероксидов в присутствии координационных соединений с учетом промежуточного комплексообразования. |
| format |
Article |
| author |
Врецена, Н.Б. Никипанчук, М.В. Черняк, Б.И. |
| author_facet |
Врецена, Н.Б. Никипанчук, М.В. Черняк, Б.И. |
| author_sort |
Врецена, Н.Б. |
| title |
Хемилюминесцентное исследование взаимодействия гидропероксида третичного бутила с цианокомплексами молибдена (0, II, IV) |
| title_short |
Хемилюминесцентное исследование взаимодействия гидропероксида третичного бутила с цианокомплексами молибдена (0, II, IV) |
| title_full |
Хемилюминесцентное исследование взаимодействия гидропероксида третичного бутила с цианокомплексами молибдена (0, II, IV) |
| title_fullStr |
Хемилюминесцентное исследование взаимодействия гидропероксида третичного бутила с цианокомплексами молибдена (0, II, IV) |
| title_full_unstemmed |
Хемилюминесцентное исследование взаимодействия гидропероксида третичного бутила с цианокомплексами молибдена (0, II, IV) |
| title_sort |
хемилюминесцентное исследование взаимодействия гидропероксида третичного бутила с цианокомплексами молибдена (0, ii, iv) |
| publisher |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| publishDate |
1983 |
| topic_facet |
Аналитическая химия |
| url |
http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/182373 |
| citation_txt |
Хемилюминесцентное исследование взаимодействия гидропероксида третичного бутила с цианокомплексами молибдена (0, II, IV) / Н.Б. Врецена, М.В. Никипанчук, Б.И. Черняк // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 1. — С. 50-54. — Бібліогр.: 5 назв. — рос. |
| series |
Украинский химический журнал |
| work_keys_str_mv |
AT vrecenanb hemilûminescentnoeissledovanievzaimodejstviâgidroperoksidatretičnogobutilascianokompleksamimolibdena0iiiv AT nikipančukmv hemilûminescentnoeissledovanievzaimodejstviâgidroperoksidatretičnogobutilascianokompleksamimolibdena0iiiv AT černâkbi hemilûminescentnoeissledovanievzaimodejstviâgidroperoksidatretičnogobutilascianokompleksamimolibdena0iiiv |
| first_indexed |
2025-07-16T00:52:18Z |
| last_indexed |
2025-07-16T00:52:18Z |
| _version_ |
1837762754382921728 |
| fulltext |
Э к с т р а к ц и я празеодима из т а р т р а т н ы х растворов капроновой к и с
лотой в присутствии аминов представлена на рис. 2. Видно, что вин
ная кислота частично маскирует катионы празеодима и э к с т р а к ц и я по
нижается по сравнению с экстракцией в отсутствие тартрат-ионов . Ана
логичные д а н н ы е о влиянии винной и лимонной кислот на э к с т р а к ц и ю
в а л е р и а т о в и а м и н о в а л е р и а т о в п р а з е о д и м а представлены на рис. 3, 4,.
из которых следует, что цитрат-ионы о к а з ы в а ю т более заметное маски
р у ю щ е е действие , чем тартрат -ионы.
Н а основании полученных д а н н ы х о влиянии маскирующих аген
тов на э к с т р а к ц и ю к а р б о к с и л а т о в и аминокарбоксилатов празеодима-
о к а з а л о с ь в о з м о ж н ы м р а з д е л и т ь сопоставимые количества п р а з е о д и м а
и ж е л е з а ( I I I ) . К а к видно из рис. 2, празеодим количественно извле
кается в органическую ф а з у при р Н 7,3—8,2, если водная ф а з а содер
ж и т 0,1 моля винной кислоты, а в качестве экстракционного реагента
использовать смесь 1 моль капроновой кислоты с 0,5 моля бензилами-
на. Э к с т р а к ц и я ж е л е з а (111) в этих условиях практически п о д а в л е н а .
Т а к , если в о д н а я ф а з а (20 мл) с о д е р ж и т 23,1 мг празеодима и 23,3 мг
ж е л е з а , то в у к а з а н н ы х условиях после экстракции в органической ф а з е
у д а е т с я о б н а р у ж и т ь 2 3 , 0 ± 0 , 2 мг п р а з е о д и м а .
1. Гаврилова Э. Ф., Макарчук Т. JI., Пятницкий И. В. Экстракция редкоземельных эле
ментов капроновой кислотой.— Укр. хим. журн., 1979, 45, № 11, с. 1106—1110.
2. Пятницкий И. В., Макарчук Т. JI., Гаврилова Э. Ф. Исследование устойчивости ком
плексных соединений пропионовой и капроновой кислот с катионами редкоземельных
элементов в водных растворах.— Там же, 1976, 42, № 1, с. 1191—1194.
3. Влияние аминов на экстракцию лантана и скандия капроновой и бромкапроновой'
кислотами / В . В. Сухан, И. В. Пятницкий, В. А. Франковский, Н. А. Липковская.—
Там же, 1979, 45, № 9, с. 883—886.
4. Сухан В. В., Пятницкий И. В., Франковский В. А. Экстракция цинка и кадмия смеся
ми карбоновых кислот с аминами.— Там же, 1975, 41, № 12, с. 1308—1312.
Киевский государственный университет Поступила-
им. Т. Г. Шевченко 15 апреля 1982 г..
УДК 541.49:547.31
Х Е М И Л Ю М И Н Е С Ц Е Н Т Н О Е И С С Л Е Д О В А Н И Е
В З А И М О Д Е Й С Т В И Я Г И Д Р О П Е Р О К С И Д А ТРЕТИЧНОГО БУТИЛА
С Ц И А Н О К О М П Л Е К С А М И М О Л И Б Д Е Н А (0, II, IV)
Н. Б. Врецена, М. В. Никипанчук, Б. И. Черняк
В р а б о т е [ 1 ] , посвященной исследованию кинетики и х и м и з м а ж и д к о -
фазного окисления нонена- i в присутствии цианокомплексов молибдена .
(0, II, IV) установлено, что инициирующей реакцией процесса окисле
ния я в л я е т с я взаимодействие м е ж д у гидропероксидом, третичного бу
тила ( Г П Т Б ) и молибденовыми комплексами . В связи с этим необхо
димо было подробнее изучить химизм р а с п а д а гидропе'роксида в присут
ствии цианокомплексов молибдена (0, II, I V ) . В работе [2] проведено
исследование взаимодействия Г П Т Б и у к а з а н н ы х комплексных соедине
ний спектрофотометрическим и иодометрическим методами.
В д а н н о й р а б о т е д л я описания кинетических закономерностей р а с
п а д а гидропероксида применен хемилюминесцентный метод. И з у ч а л а с ь
система , состоящая из навески цианокомплекса молибдена , Г П Т Б ,
инертного растворителя ССЦ, при т е м п е р а т у р е 60° на хемилюминесцент-
ной установке , аналогичной описанной в работе [ 3 ] .
П р е д в а р и т е л ь н о изучено влияние концентрации Г П Т Б и количест
ва к а т а л и з а т о р а на интенсивность свечения. Зависимость интенсивнос
ти свечения от количества к а т а л и з а т о р а представлена на рис. 1 (кри
в ы е 4—6). Видно, что д л я всех комплексных соединений функции / =
50 УКРАИНСКИЙ ХИМИЧЕСКИЙ ЖУРНАЛ, 1983, т. 49, № t
= / [ к а т ] носит идентичный х а р а к т е р . С увеличением количества ката
л и з а т о р а н а б л ю д а е т с я в о з р а с т а н и е интенсивности свечения д о опреде
ленного максимального значения , которое остается практически неиз
менным при с о д е р ж а н и и к а т а л и з а т о р а 10 г/л и выше. З а в и с и м о с т ь ин
тенсивности свечения от концентрации гидропероксида имеет более
с л о ж н ы й х а р а к т е р (рис. 1, кривые / — 3 ) . Видно, что в присутствии
К 4 [ M o O 2 ( C N ) 4 ] увеличение с о д е р ж а н и я в реакционной системе гидро
пероксида приблизительно до 1 0 0 • 1 O - 3 моль /л приводит к в о з р а с т а н и ю
Рис. 1. Зависимость интенсивности свечения от концентрации ГПТБ при [кат]-10 г/л
0~3) и от содержания катализатора при [ГПТБ]—180•1O - 3 моль/л {4—6), / -=60° в
ССЦ: 1, 4 — K 4 [ M o ( C N ) 4 ] ; 2, 5 — K 4 [ M o O ( C N ) 4 ] ; 3, 6 — K 4 [ M o O 2 ( C N ) 4 ] .
Рис. 2. Кинетика хемилюминесценции (/—3) и кинетика распада ГПТБ (4—6): 1, 4 —
K 4 [ M o ( C N ) 4 ] ; 2, 5 — K 4 [ M o O ( C N ) 4 ] ; 3, 6 - K 4 [ M o O 2 ( C N ) 4 ] . ([ROOH] = 180-10~ 3 моль/л,
количествг катализатора— 10 г/л при 60° в растворе CCl 4.)
интенсивности свечения, которое с дальнейшим увеличением концент
рации Г П Т Б остается практически неизменным. В случае
К 4 [ M o O ( C N ) 4 ] и K 4 [ M o ( C N ) 4 ] увеличение концентрации Г П Т Б при
близительно до 3 0 • 1 O - 3 моль /л приводит к в о з р а с т а н и ю интенсивности
свечения, з а т е м н а б л ю д а е т с я н е б о л ь ш а я область «насыщения» и р е з к о е
увеличение интенсивности свечения при д а л ь н е й ш е м увеличении кон
центрации Г П Т Б . П о р е з у л ь т а т а м спектрофотометрических исследова
ний взаимодействия Г П Т Б с координационными ц и а н и д а м и молибде
на [2] установлено , чго о б л а с т ь концентраций Г П Т Б в ы ш е ~ 3 0 Х
X l O - 3 моль /л х а р а к т е р и з у е т с я окислительно-восстановительным взаи
модействием гидропероксид — к а т а л и з а т о р . Это приводит к увеличению
скорости о б р а з о в а н и я свободных р а д и к а л о в в реакционной системе,
которое фиксируется резким в о з р а с т а н и е м интенсивности хемилюминес-
центного свечения. Кинетический порядок реакции , определенный по
тангенсу угла н а к л о н а л о г а р и ф м и ч е с к и х а н а м о р ф о з кривых зависимос
ти интенсивности свечения от концентрации гидропероксида и содер
ж а н и я к а т а л и з а т о р а д л я всех изучаемых комплексов , равен ~ 1 . Кри
вые зависимости скорости окисления от концентрации гидропероксида
и с о д е р ж а н и я к а т а л и з а т о р а [1] и о б с у ж д а е м ы е кривые интенсивности
свечения симбатны.
Химический а н а л и з с о д е р ж а н и я гидропероксида в реакционной
системе позволяет получить количественную и н ф о р м а ц и ю о процессе ее
р а з л о ж е н и я . Интересно было рассчитать эти ж е п а р а м е т р ы по резуль
т а т а м хемилюминесцентного а н а л и з а , который, безусловно, относится к
экспресс-методу. Известно [ 3 ] , что интенсивность свечения при р а с п а д е
р а з л и ч н ы х гидропероксидов уб ы в ает по экспоненциальному закону , что
д а е т возмо жность рассчитать константу скорости реакции их р а с п а д а .
О д н а к о такой подход о к а з а л с я в д а н н о м случае неприемлемым, т а к к а к
полулогарифмические а н а м о р ф о з ы кинетических кривых хемилюминес
ценции, угловой коэфициент которых д о л ж е н определять значения
УКРАИНСКИЙ ХИМИЧЕСКИЙ ЖУРНАЛ, 1983, т. 49, № 1 4* Sl
э ф ф е к т и в н ы х констант скорости реакции распада гидропероксидов, не
линейны. По-видимому, в д а н н о м случае д л я расчета констант скорос
ти р е а к ц и и р а с п а д а гидропероксида нельзя пользоваться уравнением
первого порядка , а следует учитывать процесс комплексообразования .
Схему р а с п а д а гидропероксида в присутствии цианокомплексов молиб
дена с учетом а к т а промежуточного комплексообразования м о ж н о за
писать в виде
k к'
п кат + т ROOH [п кат - т ROOH] п кат ' + R,
где k — константа равновесия о б р а з о в а н и я промежуточного комплекса
[п к а т - т R O O H ] ; k' — э ф ф е к т и в н а я константа скорости р а с п а д а про
межуточного комплекса .
Т а б л и ц а 1
Относительное содержание непрореагированного гидропероксида в присутствии
цианокомплексов молибдена
K 4 [Mo(CN)4] K4[MoO(CN)4] K4[MoOj(CN)4]
т, мин т, мин
Zx Zl Zx */ Zx Zi
О 1,00 1,00 1,00 1,00 1,00 1,00
0,5 0,81 0,86 0,82 0,86 0,88 0,90
1 0,67 0,70 0,70 0,76 0,78 0,75
1,5 0,56 0,60 0,52 0,57 0,70 0,65
2 0,44 0,47 0,45 0,50 0,64 0,59
2,5 0,42 0,40 0,44 0,48 0,60 0,55
3 0,39 0,35 0,43 0,40 0,56 0,49
4 0,36 0,20 0,42 0,25 0,54 0,40
5 0,35 0,12 0,40 0,17 0,52 0,27
С у м м а р н а я скорость р а с п а д а гидропероксида такого процесса опи
сывается уравнением [4]
w kk' [ROOHff [кат]"
W r o o h = 1 + M R O O H ] - • ( 1 >
Г р а ф и ч е с к а я интерпретация этого в ы р а ж е н и я позволяет опреде
лить кинетические п а р а м е т р ы процесса р а с п а д а гидропероксида . В ра
боте [2] на основании результатов химических анализов с о д е р ж а н и я
гидропероксида определены константы равновесия образования про
межуточных комплексов гидропероксид — цианид молибдена и конс
танты скорости их распада . П р е д с т а в л я л о интерес с этих позиций трак
товать р е з у л ь т а т ы и хемилюминесцектного исследования.
С о п о с т а в л я я область спада интенсивности свечения (рис. 2, кри
вые 1—3) и расход гидропероксида , определенный химическим методом
(рис. 2, кривые 4—6), м о ж н о сделать вывод, что скорость спада интен
сивности свечения и скорость р а с п а д а гидропероксида сопоставимы. Д е
т а л ь н о исследована область спада интенсивности свечения при н а ч а л ь
ной концентрации Г П Т Б — 1 8 0 - Ю - 3 моль /л , количестве к а т а л и з а т о р а
10 г/л и температуре 60° (рис. 2, к р и в а я / ) . Д л я подтверждения того,
что скорость спада интенсивности свечения отвечает скорости р а с п а д а
гидропероксида через равные промежутки времени, рассчитано относи
тельное с о д е р ж а н и е непрореагированного гидропероксида по результа -
Q
там химического анализа ( Z x = ^ - ) и по хемилюминесцентным д а н н ы м
Ix Lo
(Z1 — -J-), где Cx и Ix — концентрация гидропероксида и интенсивность
•'о
свечения в данный момент времени т; C0 и Iq — н а ч а л ь н а я концентрация
гидропероксида и интенсивность свечения соответственно ( табл . 1 ) .
52 УКРАИНСКИЙ ХИМИЧЕСКИЙ ЖУРНАЛ, 1983, т. 49, № 1
Видно, что до степени превращения гидропероксида от 1 0 0 — Z до
50—60 % значения Z x и Zj практически совпадают. Скорость распада
гидропероксида, определенная химическим методом, равна:
r R o o H = (2)
ИЛИ
с d C x
С° _ г d Z x (S)
dx - С ° dx • { 6 )
Учитывая равенство значений Z x и Zi, уравнение (3) можно за
писать в виде
^ROOH = ИЛИ I F R O O H = C0Wz1, (4)
где Wz1 — скорость изменения относительного содержания непрореаги-
рованного гидропероксида, определенного хемилюминесцентным ме
тодом.
Т а б л и ц а 2
Кинетические параметры распада ГПТБ на цианомолибденовых
комплексах
Л-'-Ю4, моль/с-м* АЛО3, моль/л
Комплекс
1 2 1 2
K 4 [Mo(CN) 4 ] 2,23 2,10 15,5 16,6
K 4 [MoO(CN) 4 ] 0,81 0,84 5,00 6,00
K 4 [MoO 2 (CN) 4 ] 0,80 0,82 0,14 0,3
П р и м е ч а н и е . 1—по хемилюминесцентным данным; 2 — по дан
ным химического анализа [2].
Подставляя выражение (4) в уравнение (1) и рассчитывая кон
центрацию гидропероксида как [ R O O H ] = C 0 Zj, по описанной методи
ке [4] определяем кинетические параметры распада гидропероксида.
Предварительно определенный «временной» порядок реакции, рассчи
танный по величине CZ1 в различные моменты времени, для
K 4 [ M o ( C N ) 4 ] равен 4, K 4 [ M o O ( C N ) 4 ] — 4 и K 4 [ M o O 2 ( C N ) 4 ] — 3 . От
клонение временного порядка реакции по гидропероксиду от истинного,
определенного по начальным интенсивностям свечения, свидетельст
вует о влиянии продуктов разложения гидропероксида на процесс комп
лексообразования [кат. R O O H ] . Подобное явление, называемое явле
нием конкурентного ингибирования, наблюдалось в реакции эпокси-
дирования олефинов органическими гидропероксидами в присутствии
резината молибдена [ 5 ] . Концентрацию катализатора рассчитывали
как произведение его удельной поверхности [2] на содержание в реак
ционной системе.
Константы равновесия образования промежуточных комплексов k
и константы скорости их распада k' приведены в табл. 2. Видно, что
значение констант равновесия образования промежуточного комплекса
катализатор — гидропероксид последовательно убывает по мере уве
личения координационной насыщенности комплекса. Константа ско
рости распада гидропероксида максимальна при наличии в системе
тетрацианомолибдата (0) калия — K 4 [ M o ( C N ) 4 ] , катализатора с низ
шей степенью окисления молибдена. Это свидетельствует об определя
ющей роли в распаде гидропероксида его окислительно-восстановитель
ного взаимодействия с катализатором. Величины кинетических пара-
УКРАЙ НСКИИ ХИМИЧЕСКИЙ ЖУРНАЛ, 1983, т. 49, Ks 1 53
метров р а с п а д а Г П Т Б , определенные химическим и хемилюминесцент-
ным методами , сопоставимы.
Т а к и м образом , полученные д а н н ы е позволяют заключить , что хе-
милюминесцентный метод м о ж е т использоваться д л я расчета кинетиче
ских х а р а к т е р и с т и к р а з л о ж е н и я гидропероксидов в присутствии коор
д и н а ц и о н н ы х соединений с учетом промежуточного комплексообра
зования .
1. Врецена Н. Б., Никипанчук М. В., Черняк Б. И. Закономерности жидкофазного окис
ления нонена-1 в присутствии координационных цианидов молибдена (О, II, IV).—
Укр. хим. журн., 1981, 47, № з , с . 282—285.
2. Врецена Н. Б., Никипанчук М. В., Черняк Б. И. О взаимодействии цианистых комп
лексов молибдена с гидроперекисью третичного бутила.— Координац. химия, 1979, 5,
№ 2, с. 202—206.
3. Шляпинтох В. Я- Хемилюминесцентные методы исследования медленных химических
процессов.— М . : Наука, 1966.— 300 с.
4. Эмануэль Н. M., Майзус 3. K-, Скибида И. П. Гомогенный катализ.— Фрунзе: Илим,
1971.— 131 с.
5. Фарберов М. И., Бондаренко А. В., Стожков Г. А. Эпоксидирование олефинов орга
ническими гидроперекисями.— В кн.: Теория и практика жидкофазного окисления.
М. : Наука, 1974, с. 273.
Львовский Поступила
политехнический институт 9 февраля 1982 г.
УДК 542.61.3/.5
Э К С Т Р А К Ц И О Н Н О - А Т О М Н О - А Б С О Р Б Ц И О Н Н О Е
О П Р Е Д Е Л Е Н И Е С В И Н Ц А В М О Р С К О Й В О Д Е
С П О М О Щ Ь Ю АТОМИЗАТОРА П Е Ч Ь — П Л А М Я
А. Н. Захария, Л. Е. Долгушина, Н. Л. Оленович
Д л я создания научно-обоснованных критериев выбора р а й о н а д а м п и н -
га и изучения поведения м а т е р и а л о в сбросов в морской среде необхо
димо р а с п о л а г а т ь в ы с о к о н а д е ж н ы м и методами определения элементов-
токсикантов , в частности свинца. Ч а с т о д л я этих целей используют не
п л а м е н н ы й в а р и а н т атомно-абсорбционного метода после предвари
тельного концентрирования и отделения определяемых элементов от
макрокомпонентов основы [ 1 — 4 ] . Известно , что наиболее существен
ное влияние на величину абсорбционности А атомов свинца о к а з ы в а е т
присутствие в анализируемых р а с т в о р а х сульфат- и хлорид-ионов [5 ,
б ] . Практический интерес в д а н н о м случае представляет а т о м и з а т о р
п е ч ь — п л а м я , о б л а д а ю щ и й рядом преимуществ перед не всегда доступ
ными коммерческими в а р и а н т а м и печей типа H G A и CRA. К ним от
носят его универсальность , простоту изготовления и эксплуатации , низ
кие пределы обнаружения , а т а к ж е меньшую подверженность резуль
татов а н а л и з а отмеченным выше помехам.
Ц е л ь исследования состояла в обосновании условий и р а з р а б о т к е
высоконадежного и экспрессного экстракционно-атомно-абсорбцион-
ного метода определения свинца в морской воде, основанного на при
менении атомизатора п е ч ь — п л а м я . Р а б о т у проводили на спектромет
ре «Сатурн» , источником первичного излучения с л у ж и л а с п е к т р а л ь н а я
л а м п а с полым катодом Л С П - 1 , аналитическая линия свинца 283,3 нм,
ширина щ е л и монохроматора 0,2 мм, постоянная времени 0,5 с, под
д и а п а з о н измерений 1:1. Абсорбционность атомов свинца (интеграль
ные значения Qa) регистрировали на самопишущем приборе К С П - 4 с
дополнительным реохордом; время пробега ш к а л ы 0,5 с. К о н с т р у к ц и я
а т о м и з а т о р а печь—пламя аналогична предложенной в р а б о т е [ 7 ] . Печи
54 УКРАИНСКИЙ ХИМИЧЕСКИЙ ЖУРНАЛ, 1983, т. 49, № 1
|