Применение монохлорида лития для очистки индиевых электролитов
В настоящей статье описано применение монохлорида индия в качестве восстановителя для разработки нового способа очистки индиевого электролита с целью получения чистого металла....
Збережено в:
| Дата: | 1983 |
|---|---|
| Автори: | , |
| Формат: | Стаття |
| Мова: | Russian |
| Опубліковано: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
1983
|
| Назва видання: | Украинский химический журнал |
| Теми: | |
| Онлайн доступ: | http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/182815 |
| Теги: |
Додати тег
Немає тегів, Будьте першим, хто поставить тег для цього запису!
|
| Назва журналу: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Цитувати: | Применение монохлорида лития для очистки индиевых электролитов / В.Ф. Козин, И.А. Шека // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 8. — С. 849-854. — Бібліогр.: 17 назв. — рос. |
Репозитарії
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| id |
irk-123456789-182815 |
|---|---|
| record_format |
dspace |
| spelling |
irk-123456789-1828152022-01-22T01:26:06Z Применение монохлорида лития для очистки индиевых электролитов Козин, В.Ф. Шека, И.А. Электрохимия В настоящей статье описано применение монохлорида индия в качестве восстановителя для разработки нового способа очистки индиевого электролита с целью получения чистого металла. 1983 Article Применение монохлорида лития для очистки индиевых электролитов / В.Ф. Козин, И.А. Шека // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 8. — С. 849-854. — Бібліогр.: 17 назв. — рос. 0041–6045 http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/182815 546.682.05 (088.8) ru Украинский химический журнал Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| institution |
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| collection |
DSpace DC |
| language |
Russian |
| topic |
Электрохимия Электрохимия |
| spellingShingle |
Электрохимия Электрохимия Козин, В.Ф. Шека, И.А. Применение монохлорида лития для очистки индиевых электролитов Украинский химический журнал |
| description |
В настоящей статье описано применение монохлорида индия в качестве восстановителя для разработки нового способа очистки индиевого электролита с целью получения чистого металла. |
| format |
Article |
| author |
Козин, В.Ф. Шека, И.А. |
| author_facet |
Козин, В.Ф. Шека, И.А. |
| author_sort |
Козин, В.Ф. |
| title |
Применение монохлорида лития для очистки индиевых электролитов |
| title_short |
Применение монохлорида лития для очистки индиевых электролитов |
| title_full |
Применение монохлорида лития для очистки индиевых электролитов |
| title_fullStr |
Применение монохлорида лития для очистки индиевых электролитов |
| title_full_unstemmed |
Применение монохлорида лития для очистки индиевых электролитов |
| title_sort |
применение монохлорида лития для очистки индиевых электролитов |
| publisher |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| publishDate |
1983 |
| topic_facet |
Электрохимия |
| url |
http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/182815 |
| citation_txt |
Применение монохлорида лития для очистки индиевых электролитов / В.Ф. Козин, И.А. Шека // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 8. — С. 849-854. — Бібліогр.: 17 назв. — рос. |
| series |
Украинский химический журнал |
| work_keys_str_mv |
AT kozinvf primeneniemonohloridalitiâdlâočistkiindievyhélektrolitov AT šekaia primeneniemonohloridalitiâdlâočistkiindievyhélektrolitov |
| first_indexed |
2025-07-16T02:01:04Z |
| last_indexed |
2025-07-16T02:01:04Z |
| _version_ |
1837767099228880896 |
| fulltext |
приближенно можно рассчитать по выражению
Смаке iSiЭSi
Si =
DкЭд 1- iSi (ЭЛl - ЭSi) ,
(3)
Г.1С Эsi=7 и ЭАl= 9 - электрохимические эквиваленты кремния и алю
миния; Dl\ - общая катодная плотность тока.
Учитывая, что в промышленных электролизерах DH~O,5-0,7 А/см2,
сплав с максимальным содержанием 8~13 О/О Si можно получить без
изменения технологии. Вероятно, эта оценка занижена, поскольку ве
личина Vb в электролизной ванне должна быть несколько больше, чем
в наших опытах, вследствие более высокой температуры и интенсивного
перемешивания. Кроме того, при перемешивании скорость введения
Si02 может быть больше величины W~ai~2 ' поскольку В этих условиях
небольшие количества осадка не ДОЛЖНЫ существенно влиять на пара
метры процесса. Поэтому предельно достижимая концентрация крем
ния в электролитическом силумине в промышленных условиях, по-види
мому, находится в пределах 10-16 о/о. Такие сплавы можно получить
в оптимальных условиях ведения процесса, не допуская образования
значительвыхколичеств пассивирующегоосадка.
1. Механизм взаимодействия жидкого алюминия с расплавом NазАIFб-АIFз-А120з
Si02 / ю. 1<' Делимарский. д. В. Прутцков, А. А. Андрийко, Р. В. ЧеРНОБ.- Укр.
хим. ЖУрН., 1983,49, Ng 7, с. 738-742.
2. Маluовец В. П., Арюболевская Е. С. Поведение кремнезема в криолитглиноземной
среде.- Тр. НУIИСалюминиЙ .•П. : ОI-IТИ, 1934, 1'4'2 9, с. 5-15.
з. Гриогхейм К., Матuашовскu К., Феллнер п. Получение СП.наВОБ кремния посред
ством Э ..лсктролиза криолит-кремпеэсмного расплава.- Rev. Roum. Сппп., 1972, 17,
N~ Б. D. 819-829.
4. Антипин п. Ф., Иванова Л, и. К вопросу электролитического получения сплавов
алюминия с кремнием.- Цвет. металлы, 1950, J\J9 2, с. 49-53.
5. Бабко А. К., Пилипенко А. Т. Фотометрический анализ.- М. : Химия, 1974.- 360 с.
6. Fellner Р., Matiasovsky К. Спеппса! rcactions in molten NазАIFб-SiО2-АI20з-АIFз
ппхшгеь.с-Chem. zvesti, 1973, 27, N 6, р. 737-741.
7. Сенин В. 11., Фролова Э. Б., Лещинский Р. г. Исследование возможности производ
ства алюминиево-кремниевых сплавов в алюминиевых электролизерах.- В кн.:
Совремсивые достижения в производстве и обработке алюминия и его сплавов. JI. :
ВАЛ'\уI, 1981, с. 44-48.
8. Баташев К. П., Жирин А. И. Об электролитическом получении сплавов алюминия
с кремнием.- МетаJIЛУРГ, 1933t N2 2, с. 66~72.
9. Беляев А. И. Металлургия легких металлов.- i"l. : Металлургиздат, 1944.- 543 с.
10. Гельд П. В., еь« О. А. Процессы высокотемпературного восстановления.- Сверд
ловск : 1\1ета.плургиздат, 1957.- 646 с.
Институт общей и неорганической химии
f\I-I УССР. Киев
УДК 546.682.05 (088.8)
ПРИМЕНЕНИЕ МОНОХЛОРИДА ИНДИЯ
ДЛЯ ОЧИСТКИ ИНДИЕВЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
В. Ф. Козин, и. А. Шека
Поступила
17.11.82
Металлический индий и его соединения высокой чистоты все чаще при
меняют в различных областях новой техники. В связи с этим его про
изводство непрерывно увеличивается, а технология получения совер
шенствуется [1].
Технологическиесхемы извлечения индия из полупроводниковцвет
ной металлургии, получение чернового и чистого металла основаны на
гидрометаллургическихпроцессах с использованием водных растворов
хлоридов, бромидов или сульфатов индия, из которых индий выделяют
д'КР.\IЛIСl\ИЙ ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1983, Т. 49, .N'!! 8 S49
(1)
реакции
nln+ + 2Меn+ = nlпЗ+ + 2МеО
и реакции вытеснения (цементация) образующимся по
диспропорционирования
электролизом или цементацией цинком, алюминием, магнием [2-4].
ОДНИМ из важных этапов является очистка растворов, применяемых
для электролитического получения чистого и особочистого индия. L{ля
очистки индиевого электролита от сопутствующих металлов-примесей
чаще других способов применяли экстракционные [5], осаждение суль
фидом натрия [6, 7] и др., однако они недостаточно эффективны и
трудоемки.
Моногалогениды индия являются сильными восстановителями и
представляют большой интерес в качестве перспективных реагентов
для очистки индиевых растворов от более электроположительных, чем
индий, ионов других металлов-примесей, Однако ионы In (1) в водных
растворах неустойчивы, До недавнего времени считалось, что получить
растворы монохлорида индия достаточной концентрации невозможно.
Нами были исследованы условия образования и стабилизации мо
ногалогенидов индия в системах IпХз-IпО-IпХ-МХn-Н2О, где х=
=CI-, Вг-, 1 [8-10]. Показано, что в присутствии солей, катионы ко
торых сильно гидратированы, вследствие снижения активности воды
создаются условия, благоприятствующие образованию In (1) и повы
шению его устойчивости. Таким образом можно получать водные рас
творы моногалогенидов индия с концентрацией 1,5-2,5 моль/л.
В настоящей статье описано применение монохлорида индия в ка
честве восстановителя для разработки нового способа очистки индие
вого электролита с целью получения чистого металла.
При продолжительном электролитическом получении и рафини
ровании индия из сернокислых аммонийных lэлектролитов в последних
накапливаются металлы-примеси более электроотрицательных метал
лов - кадмия, цинка и более электроположительных - меди, свинца,
олова, таллия, никеля, ртути и др. Для удаления более электроположи
тельных металлов-прямесей электролит периодически подкисляют ДО
рН 1-1,5 и пропускают его через цементатор с пластинами индия [4]
или через индиевую губку [11], или через слой активированного угля
[12]. Из-за малой поверхности и трудности регенерации индиевых
пластин и индиевой губки эффективность такой очистки незначительна.
Соединения индия низшей валентности являются энергичными вос
становителями. Поэтому мы использовали их для разработки метода
очистки индиевых электролитов от более электроположительных метал
лов-примесей, Предложенный способ основан на восстановлении ионами
In (1) ионов металлов-примесей в растворе по гомогенной реакции вос
становления ионами In (1) ионов более электроположительных метал
лов-примесей
31nCl = 21по + IпСlз (2)
тонкодисперсным металлическим индием более электроположитель
ных ионов металлов:
nlno + Ме
n
+ = nlп
З
+ + МеО • (3)
Потенциал реакции In+ = IпЗ++ 2е более электроотрицательный
(срО з+ + = - 0,443 В) по сравнению с «рО ~+ о = - 0,342 В в случае
In' п« In" /In
металлического индия. Поэтому реакция (1) восстановления более
электроположительных ионов-примесей (свинца, олова, висмута, меди,
серебра и др.) In (1) будет протекать более глубоко.
Реакция диспропорционирования (2) протекает с высокой скоро
стью, в объеме раствора вначале образуется коллоидный раствор ме
таллического индия, который энергично восстанавливает более элект
роположительные по отношению к индию металлы-примеси. Частицы
металлического индия в растворе при отстаивании быстро укрупняют-
850 УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1983, Т. 49, H~ 8
(6)
ся, захватывают выделившиеся тонкодисперсные металлы-примеси и
вместе коагулируют. Скорость коагуляции тонких суспензий металли
ческого индия в значительной степени зависит от кислотности. При коа
гуляции металлического индия примеси более электроположительных
металлов оказываются распределенными в таком осадке и не подвер
гаются вторичному окислению. Поэтому эффективность очистки индие
вых растворов In (1) очень высока.
Реакция (1) гомогенна, протекает с очень высокой скоростью, она
суммарна и состоит ИЗ двух сопряженных полуреакций:
п In+ =n InЗ+ +- 2nе; (4)
2Меn+ + 2nе == 2МеО • (5)
Константа равновесия реакции (1) выражается уравнением
п [1 з+ п {n
К _~~ _ n J • IпЗ+
р- a7n+·a~n.-t- - [In+]n,f~n+·[Men+)2·f~en+ .
Согласно анализу потенциалов сопряженных реакций (4), (5),
при условии достижения равновесия выражение для константы равно
весия реакции (1) запишем в виде
2nР
InКр = RT (CP~en+/MeO - (Р~ПЗ+/IJ1+)' (7)
Реакция (3) также является суммарной и состоит из двух сопря
женных реакций:
п InO= п In3++ n3е;
3Меn++ 113е = 3МеО •
Константу равновесия реакции (3) можно выразить
п [1 3+ п {n
к' = а1пз+ = n ]. IпЗ+
р a~en+ [Меn+] 3 . f~en+ .
'Га б л и ц а 1
Физико-химические параметры восстановления металлов примесей
в системах In+-Mef+ и IпО-Ме7~-
(8)
(9)
уравнением
(10)
n+ ~G~98 (КДЖ/МОJJЬ)[Mei ]р при восстанов-
K~
лении* восстановления
Реакция ер, В Кр
IIn+ InO In+
I
InO
Tl++e=Tl° -0,335 2,8·107 2,3 1,2·10-2 2,9 ·10-2 -42 -2
Co2-l-+2е=с()О -0,271 8,5·1011 2,8·107 1,9· 10-5 3,3·10-3 -68 -42
Ni2++2e==NiO -0,241 9,8·1013 3,5·1010 1,8·10-6 9,3·10-5 -79 -60
Sn2++2e=SnO -0,136 1,5·1021 1,3·1021 0,9·10-9 9,9·10-11 -120 -120
рь2++2е=РЬО -0,126 7,2·1021 2,2 ·1022 0,7·10-9 4,1·10-10 -124 -127
Se2++2e=SeO +0,010 1,7·1031 2,6· 1036 0,5·10-14 1,3·10-17 -178 -207
Си2++2е=СиО +0,337 6,2·1053 1,7·1070 2,4·10-26 1,4·10-34 -306 -400
Hg~++2e=2HgO +0,798 3,8 ·1085 8,5·10117 0,9·10-41 6,5· 10-58 -487 -672
Ag++е~-=АgО +0,799 4,4·1085 1,0·1059 4,8·10-42 2,5·10-28 -488 -336
Bi3++3e=BiO +0,215 1,2·1068 2,7·1086 3,1 . ]0-33 3,8·10-42 -387 -492
As3++3e=Aso +0,254 1,4·1073 3,0·1092 3,3·10-36 1,3·10-45 -416 -527
Sb3-1- +3e=Sbo +0,212 5,8·1067 7,1·1085 2,5·10-33 4,2·10-42 -387 -490
* Равновесная термодинамическая концептраЦIlЯ мета ..ллов-примесей, г/л.
УКРЛИНСКИИ ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1983, Т. 49, Х2 8 5* 851
При установившемся равновесии сопряженных реакций
константа равновесия получит следующее выражение:
1 ' 3nР о о
n Кр = RT- ({Рмеn+/меО - (Pln3+/InO .
(8), (9)
(11 )
Вычисленные величины констант равновесия реакций восстановле
ния более электроположительных мегаллов-примесей In (1) и метал ..
лическим индием приведены в табл. 1. Стандартные потенциалы индия
и металлов-примесей взяты из [13, 14]. Очистка индиевого' электролита
от электроположительных металлов-примесей In (1) должна быть эф
фективной. В зависимости от разности стандартных электродных потен
циалов реакций константа равновесия Кр изменяется в широком ин
тервале. В связи с этим были рассчитаны термодинамические концент
рации ионов металлов-примесей при достижении равновесия в реаль
ных растворах. Расчет проводили по преобразованным уравнениям (6)
и (10):
(12)
/
а[Меn+] = 1/
[In+Jn·f~n+·Kp
a[Men+ ] ::-':;: V[IПЗ+J n :J7пЗ+ . (13)
Кр
Согласно теории Дебая - Хюккеля [15], коэффициенты активности
в разбавленных растворах определяются ионной силой раствора. Ко
эффициенты активности In+ и In3+ рассчитывали по уравнению Дэви
са [16]
-lgfz=АZ2[ Vi ~_-O,2.1],
1+ JI [
где А - константа; I - ионная сила раствора:
1= 1/2LCi'z~,
ь
(14)
(15)
здесь Ci - концентрация; г, - заряд i-частицы.
Для водных растворов при комнатной температуре А =0,509. При
расчете ионной силы раствора учитывали степень диссоциации ZnC12
и IпСlз , которую рассчитывали по уравнению [17]: а=л/ло, где л и
ЛО - соответственно эквивалентные электропроводности реального рас
твора ZnCl 2 (или IпСlз ) и при бесконечном разбавлении.
В результате получено aznc)2=O,316, аlnС1з = О,30 1 и [= 1,32. При
расчете были использованы следующие концентрации солей в растворе,
моль: IпСlз 0,47; ZnCI2 0,50; InCI 1,8·10-4. Концентрация InCI взята
равновесная в растворе системы lпО-IпС l-IпС lз [8].
Рассчитанные значения активносгей металлов-примесей фактиче ..
ски равны их концентрациям в растворе, поскольку при таких низких
величинах a~t. коэффициенты активности fMnt. = 1 (табл. 2).
ь L
При восстановлении ионов-примесей In (1) Кр значительно меньше,
чем при цементации металлическим индием и составляет в зависимости
Таблица 2
Равновесные концентрации металлов-примесей в системах 'п+/Ме7+-lпСl з-ZпСJ 2 и
InO/Me7+-IПСl з-ZпСI 2 при 250
Система Си Hg РЬ Sn Ni
In+/Mc7-!---IпСlз-ZllСI2
Ino/Ме7+-IпСlз--ZпС1 2
4,06·10-24
2,71·10-19
5,49·10-40
8,08·10-30
3,99·10-8 8.75·10-83,42·10-
1,40-} 0-8 2,37· 10-85,89·10-6
852 УКРАIIНСКIIП химичвскии ЖУРНАЛ, 1983, т. 49, N!! Н
от их природы 3·10-4-5,5·10-4а• В процессе восстановления примесей
In (1) одновременно будут протекать также и реакции диспропорцио
нирования ионов In+ с образованием коллоидных растворов металличе
ского индия и, следовательно, возможно взаимодействие выделяющих
ся металлов-примесейи металлического индия с образованием сплавов
(твердых растворов и интерметаллическихсоединений), что также бу
дет смещать равновесие в сторону уменьшения концентрации приме
сей. Как видно из табл. 1, с увеличением разности стандартных потен
циалов глубина очистки электролитов от металлов-примесей при вос
становлении In (1) возрастает. Особенно 'Это заметно при очистке
растворов от меди, висмута, сурьмы, мышьяка и ртути. Рассчитанные
нами значения свободной энергии Гиббса ~00298 отрицательны, то ссть
реакции восстановления металлов-примесей In (1) и металлическим ин
дием будут протекать самопроизвольно до установления равновесных
концентраций их в растворах.
Для очистки индиевых электролитов от ионов меди, ртути, свинца
и олова введением в электролит ионов Гп (1) был приготовлен волно
солевой раствор In (1) путем восстановления трихлорида индия метал
лическим индием в растворе, содержащем 2 моль/л CaC12, 10 ZnC12,
1,0 IпСlз и 5 моль/л HCI. Синтез проводили при температуре 110
1400 и интенсивном перемешивании в течение 25-30 мин. Получен
ный стабильный водно-солевой раствор In (1) с 2,5 моль/л InCl неболь
шими порциями, перемешивая, вливали в очищаемый индиевый элект
ролит до заданных концентраций.
Гп б л и ц а 3
Результаты очистки индиевого электролита от электроположительных
металлов-примесей раствором монохлорида индия (In+=2 t5 моль/л)
Содержание электроположительных мета..ллов-примесей в
электролите, г/л
V In(I), МJ1
Си Hg РЬ Sn
ДО очистки
о.гз 0,04 0704 0,02
После очистки
5 1,6·10-4 1,3·10-4 1,4·10--3 1,2·10--3
8 1,4·10-3 7,0·10-5 5,6·10-4 6.7·10-4
10 1,9·10-'3 1,2·10-5 1,5·10-4 С8·10-4
Монохлорид индия устойчив В Бодно-солевых растворах [9], но
при введении его в электролит с высокой концентрациейсвободной воды
протекает реакция диспропорционирования [1О]. Растворы, подлежа
щие очистке, содержали 0,47 моль/л IпСl з , 0,5 моль/л ZnCI2, а также
определенную концентрацию металлов-примесей: меди, ртути, свинца,
олова и имели рН 1-2. Для каждой серии опытов брали по 100 мл
раствора. Содержание микропримесей до и после очистки определяли
атомно-абсорбционным методом. С увеличением концентрации In (1)
в растворе содержание металлов-примесей в электролите уменьшается:
меди - в 750 раз, ртути - в 300, свинца - в 29, олова - в 16 (табл. 3).
При двухкратном увеличении концентрации ионов In+ в растворе КОИ
центрация металлов-примесей в очищаемом растворе еще больше умень
шается: меди - в 6300 раз, ртути - в 3000, свинца - в 250, олова
в 110. Из полученных результатов видно, что более глубокая очистка
электролита возможна при повышении концентрации вводимого восста
новителя - In (1).
При очистке растворов от металлов-примесей необходимо опреде
ленное время для коагуляции коллоидов металлического индия и отде-
УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1983, т. 49, Ne 8 853
ления их из растворов совместно с примесями. Из сопоставления дан
ных табл. 1-3 видно, что вычисленные равновесные концентрации ио
нов меди, ртути, свинца и олова в системах IпО-Меn+-Iпз+-Н2О и
In+-Men+-In3+-H
20 значительно меньше, чем найденные при очистке
промышленных электролитов индием или его монохлоридом.
Расхождения между расчетными и экспериментальными данными
вызваны наличием растворенного кислорода в электролите, что приво
дит К возникновению на поверхности частиц индия и металлов-приме
сей сопряженной анодной реакции растворения индия и металлов-при
месей и реакции восстановлениякислорода:
Ме+ 02 + 4Н+ = Me2-r- + 2Н2О .
Кроме того, очевидно, при коагуляции тонкодисперсного индия не
происходит полный «захват» восстановленных металлов-примесей, и
полное отделение образовавшегося при диспропорционировании метал
лического индия, содержащего металлы-примеси. из раствора невоз
можно. В процессе очистки индиевого электролита не достигается коа
гуляция коллоидов металлов-примесей, также как и металлического
ИНДИЯ, образующегося по реакции диспропорционирования. Поэтому
для повышения эффективности очистки индиевых электролитов с помо
щью Гп (1) следует применять углеродсодержащие сорбенты с высо
коразвитой поверхностью.
1. Мелоды получения ИНДИЯ, таллия, галлия и рения высокой чистоты / Н. п. Сажин,
Н. А. Касаткина, 11....4... Резник и др.- В КП.: Труды Гирсдмета. М. : Металлургиздат,
]959, Т. 1, с. 267-294.
2. А. с. 407506 (СССР). Способ очистки индия от примсссй I л. И. Юрченко, В. Е. Дья
ков, и. ~\. Селиванов и др.- Опубл. в Б. И., 1978, .N225.
3. А. с. 355876 (СССР). Способ получения индия электролитическим рафинированием I
Л. И. Юрченко, С. А. Алексеев, В. Е. Дьяков н др.- Опубл. в Б. И., ]978, NQ 25.
4. Элекгрохимический метод рафинирования индия в ванне с диафрагмой и непрерыв
ной очисткой электролита / О. с. Дружинина, г. п. Мякинькова, Н. Е. Галкина и
др.- В КН.: Труды Гиредмета. М. : Мсталлургиэлат, 1962, Т. 6, с. 136-144.
5. Левин И. С., Заболоцкий Т. В. Отделение индия от цинка и сопутствующих им эле
ментов экстракцией алкилфосфорными кислотамн.- Докл. AI-I СССР, 1961, 139,
N'2 1, с. 158-159.
6. Нижних А. Т. Амальгамный метод получения редких рассеянных металлов.- Там
же, 137, -N'2 2, с. 366-368.
7. Козин Л. Ф. Амальгамная металлургия.- М. : Техника, 1970.- 191 с.
8. Шека и. А., Козин В. Ф. Влияние природы со ...'1сИ на кинетику образования ионов
одновалсптпого индия в системе InO-In 3+-Л1.с 71 +-Н2О.- Укр, хим. журн., 1975,
41, NQ 1, с. 10-15.
9. Шека J1. А., Козин В. Ф. Иэучсние кинстики образования ионов одновалентного
индия JI равновесия в системе IпО-InСlз-ZnС12 .- Там же, NQ 8, с. 787-792.
10. А. с. 493437 (СССР). Способ очистки индиевых электролитов от электроположи
тельных примесей I и. А. 11IeKa, В. Ф. I(озин.- Опубл. в Б. и., 1975, N2 44.
11. А. с. 266753 (СССР). Способ очистки индиевых растворов I А. Т. Нижник, Л. Г. Аге
ева, Т. Л1. )I(даНОВСКIIХ.- Опубл. в Б. И., 1970, NQ 12.
12. Дьяков В. Е., Семенов А. Е., Селиванов и. :\1. Особенность извлечения индия из
оловянного сырья.-Цвет. металлы, 1980,.N2 6, С. 30-31.
13. Антропов л. Н. Теоретическая электрохимия.- М. : Высш. школа, 1965.- 175 с.
14. Справочник химика I Под редакцией Б. п. Никольского.- М. : Химия, 1964.- Т. 3.
744 с.
15. Корыта Н., Дворжак И.1 Богачкова В. Электрохимия.-М.: Мир, 1977.- 472 с.
16. Батлер ДЖ. Н. Ионные равновесия.ь- Л. : ХИМИЯ, 1973.- 446 с.
17. Добош Д. Электрохимические константы.- М. : ~\ир, 1980.- 364 с.
Институт обшей п пеорганической химии
АН УССР, Киев
Поступила 30.12.80
Вторично - 02.02.83
854 УКРЛИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1983. т. 49. N2 8
|