Анодная поляризация алюминия в сернофосфорнокислых электролитах
Потенциодинамическим методом изучено электрохимическое поведение алюминия в сернофосфорнокислом электролите, содержащем фенилуретиnан и хромовый ангидрид. Установлено, что указанные добавки повышают скорость окисления алюминия как в области активного растворения, так и неустойчивого пассивного состо...
Gespeichert in:
| Datum: | 2000 |
|---|---|
| Hauptverfasser: | , , , |
| Format: | Artikel |
| Sprache: | Russian |
| Veröffentlicht: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
2000
|
| Schriftenreihe: | Украинский химический журнал |
| Schlagworte: | |
| Online Zugang: | http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/184278 |
| Tags: |
Tag hinzufügen
Keine Tags, Fügen Sie den ersten Tag hinzu!
|
| Назва журналу: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Zitieren: | Анодная поляризация алюминия в сернофосфорнокислых электролитах / А.И. Лисогор, И.Н. Юденкова, В.И. Ковалевский, О.Г. Зарубицкий // Украинский химический журнал. — 2000. — Т. 66, № 5. — С. 42-45. — Бібліогр.: 9 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| id |
irk-123456789-184278 |
|---|---|
| record_format |
dspace |
| spelling |
irk-123456789-1842782022-05-13T01:26:54Z Анодная поляризация алюминия в сернофосфорнокислых электролитах Лисогор, А.И. Юденкова, И.Н. Ковалевский, В.И. Зарубицкий, О.Г. Электрохимия Потенциодинамическим методом изучено электрохимическое поведение алюминия в сернофосфорнокислом электролите, содержащем фенилуретиnан и хромовый ангидрид. Установлено, что указанные добавки повышают скорость окисления алюминия как в области активного растворения, так и неустойчивого пассивного состояния. В электролите Н₃РО₄—H₂SO₄—CrО₃ вблизи стационарного потенциала наблюдается значительная поляризация алюминия. Определены энергии активации процесса анодного растворения металла, которые связываются с изменением электрофизических свойств оксидной пленки на алюминии. Органические и неорганические соединения принимают участие в формировании микрорельефа при электрохимическом полировании алюминия. 2000 Article Анодная поляризация алюминия в сернофосфорнокислых электролитах / А.И. Лисогор, И.Н. Юденкова, В.И. Ковалевский, О.Г. Зарубицкий // Украинский химический журнал. — 2000. — Т. 66, № 5. — С. 42-45. — Бібліогр.: 9 назв. — рос. 0041–6045 http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/184278 621.357.8 ru Украинский химический журнал Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| institution |
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| collection |
DSpace DC |
| language |
Russian |
| topic |
Электрохимия Электрохимия |
| spellingShingle |
Электрохимия Электрохимия Лисогор, А.И. Юденкова, И.Н. Ковалевский, В.И. Зарубицкий, О.Г. Анодная поляризация алюминия в сернофосфорнокислых электролитах Украинский химический журнал |
| description |
Потенциодинамическим методом изучено электрохимическое поведение алюминия в сернофосфорнокислом электролите, содержащем фенилуретиnан и хромовый ангидрид. Установлено, что указанные добавки повышают скорость окисления алюминия как в области активного растворения, так и неустойчивого пассивного состояния. В электролите Н₃РО₄—H₂SO₄—CrО₃ вблизи стационарного потенциала наблюдается значительная поляризация алюминия. Определены энергии активации процесса анодного растворения металла, которые связываются с изменением электрофизических свойств оксидной пленки на алюминии. Органические и неорганические соединения принимают участие в формировании микрорельефа при электрохимическом полировании алюминия. |
| format |
Article |
| author |
Лисогор, А.И. Юденкова, И.Н. Ковалевский, В.И. Зарубицкий, О.Г. |
| author_facet |
Лисогор, А.И. Юденкова, И.Н. Ковалевский, В.И. Зарубицкий, О.Г. |
| author_sort |
Лисогор, А.И. |
| title |
Анодная поляризация алюминия в сернофосфорнокислых электролитах |
| title_short |
Анодная поляризация алюминия в сернофосфорнокислых электролитах |
| title_full |
Анодная поляризация алюминия в сернофосфорнокислых электролитах |
| title_fullStr |
Анодная поляризация алюминия в сернофосфорнокислых электролитах |
| title_full_unstemmed |
Анодная поляризация алюминия в сернофосфорнокислых электролитах |
| title_sort |
анодная поляризация алюминия в сернофосфорнокислых электролитах |
| publisher |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| publishDate |
2000 |
| topic_facet |
Электрохимия |
| url |
http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/184278 |
| citation_txt |
Анодная поляризация алюминия в сернофосфорнокислых электролитах / А.И. Лисогор, И.Н. Юденкова, В.И. Ковалевский, О.Г. Зарубицкий // Украинский химический журнал. — 2000. — Т. 66, № 5. — С. 42-45. — Бібліогр.: 9 назв. — рос. |
| series |
Украинский химический журнал |
| work_keys_str_mv |
AT lisogorai anodnaâpolârizaciâalûminiâvsernofosfornokislyhélektrolitah AT ûdenkovain anodnaâpolârizaciâalûminiâvsernofosfornokislyhélektrolitah AT kovalevskijvi anodnaâpolârizaciâalûminiâvsernofosfornokislyhélektrolitah AT zarubickijog anodnaâpolârizaciâalûminiâvsernofosfornokislyhélektrolitah |
| first_indexed |
2025-07-16T04:26:49Z |
| last_indexed |
2025-07-16T04:26:49Z |
| _version_ |
1837776251470741504 |
| fulltext |
3. Hubbard А. т.// J. EJectroanaL Chem.-1969. -22, N~ 2 -Р. 165-174.
4. Ксенжек О. С., Петрова С. А. 11 Электрохимия. -1973. -9,
N~ 9. -с. 1385-1390.
S. Bockris J., Епуо м. // Trans. Faraday Sos. -1962. -58, ~ 6.
-Р. 1187-1202.
6. Mattison Е., Bockris J.// Ibid. -1959. -55, N29. -Р. 1586-1601.
7. Молодов А. Н., Мвркосьян г. Н., Л()(.'ев В. В. 11
Электрохимия. -1971. -7, N~ 2...-с. 263-267.
Институт общей и неорганической химии им. В. и. Вернадского
НАН Украины, Киев
8. Молодов А. И., MapIeocbJLH г. Н. и др.// Там же. -1973.
-9, N2 10. -с. 1460-1467.
9. Некрасов Л. Н., Березине Н. П. 11 Докл. АН СССР. -1962.
-142, N2 4. -с. 855-858.
10. Козин Л. Ф., ЛепеСО8 К. К., Нвгибин с. Н. 11 ИЗВ. АН
Каз. СССР. Сер. ХИМ. -1980. -N~ 4. -С. 11-16.
11. АлтУХО8 В. К., МоргУНО8а 1~. А. 11 Защита металлов. -1981.
-17, N~ 5. -с. 557-560.
Поступила 19.01.2000
удк 621.357.8
А. и. Лисогор, и. Н. Юденкова, В. и. Ковалевский, о. г. Зарубицкий
АНОДНАЯ ПОЛЯРИЗАЦИЯ АЛЮМИНИЯ В СЕРНОФОСФОРНОКИСЛЫХ ЭЛЕКТРОЛИТАХ
Потенциодинамическим методом изучено электрохимическое поведение алюминия в сернофосфорнокислом электролите,
содержащем фенилуретиnан и хромовый ангидрид. Установлено, что указанные добавки повышают скорость окисления
алюминия как в области активного растворения, так и неустойчивого пассивного состояния. В электролите НзРО4
H2S0..-сгОз вблизи стационарного потенциала наблюдается значительная поляризация алюминия. Определены энергии
активации процесса анодного растворения металла, которые связываются с изменением электрофизических свойств
оксидной пленки на алюминии. Органические и неорганические соединения принимают участие в формировании
микрорельефа при электрохимическом полировании алюминия.
Для электрохимического полирования (ЭХП)
алюминия и его сплавов в настоящее время
широко используют сернофосфорнокислые элек
тролиты, содержащие добавки хромового ангид
рида (1-3]. Однако эти растворы из-за высокой
токсичности шестивалентных соединений хрома
представляют значительную опасность для окру
жающей среды. Поэтому актуальной является
разработкановых составов электролитовдЛЯ ЭХП
металлов, в частности, алюминия и его сплавов,
не содержащих с-о, [3, 4].
Изучению электрохимического поведения
алюминия при его анодной поляризации посвя
щен ряд работ [5-7~ Однако полученные в них
результаты противоречивы. Так, в работах [5, 7]
поляризационные кривые снимались гальваноста
тическим методом на образцах с поверхностью
S 10 см2 при ПЛОТНОСТИ тока не выше 60 А/дм2
в ячейках с объемом электролита до 200 МЛ.
Вследствие выделяющегося джоулева тепла про
исходил разогрев анода, что приводило К резкому
повышению температуры электролита в лрианод
НОМ слое, которое в подавляющем большинстве
опытов не контролировалось. В действительности
гальваностатические поляризационные кривые
снимались при температуре, значительно отлича
ющейся от температуры в объеме электролита.
Этим градиентом температуры легко объясняются
скачки потенциалов анода в сторону меньших их
значений, которые приведены в указанных выше
работах.
Как показано в [5], температура анода равна
таковой, если электролиз осуществляется при
плотности тока ниже 0.17 A~CM2. Дальнейшее
увеличение Di до 0.27 А/см сопровождается
повышением температуры на поверхности элект
рода до 122 ос. Приведеиные в этих работах
зависимости i, Е в значительной мере определя
ются условиями ИХ съемки. По-видимому, по ЭТОЙ
причине в статьях [5] и [6] приводятся противо
речивые сведения относительно влияния добавок
хромового ангидрида на величину предельного
тока растворения алюминия в смеси серной и
фосфорной кислот.
Данная работа посвящена изучению анодной
поляризации алюминия в сернофосфорнокислых
растворах без добавок и с добавками фенилуре
тилана и хромового ангидрида.
Поляризационные кривые снимали в потен
циодинамическом режиме с использованием по
тенциостата типа "П-5827" на электродах из
алюминия чистотой 99.995 %. Рабочей поверхно
стью служил торец цилиндрического образца
диаметром 4.0 ММ, который запрессовывалея во
фторопласт. Перед опытом образец шлифовали
наждачной бумагой различной зернистости, СМО-
© А. и. Лисогор, и. Н. Юденкова, В. и. Ковалевский, о. Г. Зарубицкий, 2000
42 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ. ЖУРИ. 2000. Т. 66, N!? 5
ченной в воде, промывали ЭТИЛОВЫМ спиртом,
дистиллированной водой. Затем торец электрода
полировали на мокрой окиси алюминия, промы
вали бидистиллированной водой. Потенциодина
мические поляризационные кривые получали в
интервале температур 10-70 ос в ячейке <объем
электролита 350 мл) с разделенным катодным и
анодным пространством с помощью пористой
стеклянной диафрагмы. Раствор термостатирова
ли с точностью :!: 1 ос. Скорость наложения потен
циала составляла 0.08 в·мии- 1• Величину тока
регистрировали на самопишущем потенциометре
"КСП-4". Потенциал измеряли относительно на
сыщенного хлорсеребряного электрода и пересчи
тывали его на нормальный водородный электрод.
Выход по току при анодном растворении
алюминия изучали в такой же ячейке, снабжен
ной эвдиометром для сбора газообразных ПРОДУК
тов электрохимических реакций. Массу раство
ренного металла определяли весовым методом.
Количество пропущенного электрического тока
измеряли с помощью кулонометра типа "ИПТ-l",
при каждом опыте оно составляло 250
300 Кул. Рабочей поверхностью электрода в
данном случае служил торец цилиндрического
образца диаметром 10.0 мм, запрессованного во
фторопласт. Погрешноеть определения выхода
по току не превышала 5 %.
Импедансные измерения осуществляли с це
лью изучения электрофизических свойств оксид
ных пленок на алюминии. Измерения проводили
с помощью моста перемениого тока "Р-568" на
алюминиевом электроде, аналогичном ДЛЯ снятия
поляризационных кривых. Методика подготовки
образцов описана выше. После промывки образец
переносили в сернофосфорнокислый электролит,
где его электрохимически полировали при опреде
ленных условиях. При ЭТОМ через ячейку пропу
скали одно и то же количество электричества
2.5 Кул. Им:nеданс измеряли в растворе 0.5 Н.
Na2S04 при 20 ОС и различных частотах.
На рис. 1 приведены анодные потенциодина
мические поляризационные кривые, снятые в
растворе состава, % (масл: НзРО4 - 50, H2S04
- 30, Н20 - 20 при различных температурах.
Алюминий при данных условиях находится в
активном состоянии и ведет себя подобно многим
другим металлам. При потенциале 0.5 В AI
переходит в неустойчивое пассивное состояние [71
которое объясняется образованием на поверхности
анода пограничного слоя. Последний представля
ет собой либо жидкий вязкий электролит, насы
щенный продуктами анодного растворения, либо
твердую солевую или оксидную пленку, от
свойств которых зависит скорость анодного рас-
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ. ЖУРИ. 2000. Т. 66, N2 5
3"
4-
,.1
1
О
-1 и 1 ~ о Е,6
Рис. 1. Анодные потенциодинамические поляризационные
кривые, снятые на алюминии в растворе, 'Уо (мас.): НзРО4
50, H2S0.. - 30, Н20 - 20 при различных температурах, ОС:
J - 10; 2 - 20; 3 - 30; 4 - 50; S - 70.
творения металла. Величина предельного тока
пассивирования возрастает при увеличении тем
пературы раствора. Как ВИДНО из рис. 1, ток
пассивации уменьшается при изменении потен
циала до -1.5 В. При достижении потенциала
выделения кислорода на поверхности электрода
формируется оксидная пленка, скорость образо
вания и растворения которой зависит от условий
снятия поляризационных кривых [6). В исследуе
мых растворах наблюдается повышение скорости
растворения алюминия с ростом потенциала как
в активной области растворения, так и в области
неустойчивой пассивации. На практике электро
химическое полирование проводится при напря
жении на ванне в несколько десятков вольт [7].
При этом представлял интерес ход зависимо
стей ~ Е при потенциалах, значительно превы
шающих 8 В.
В области потенциалов 8-60 В поляризацион
ные кривые снимали в потенциостатическомрежи
ме С помощью потенциостата "П-582Т' с внешним
задатчиком напряжения. Потенциал электрода из
меиялся ступенчато через 2 В и выдерживался в
течение 5 МИН. Полученные зависимости являются
продолжением потенциодинамических поляризаци
онных кривых (в работе не лриводятся), на которых
отсутсгвуют скачки тока. В области потенциалов
52 В наблюдается осцилляция тока, что, по-види
мому, связано с периодическим пробоем и "залечи
ванием" оксидной пленки.
Ранее установлено [8], что введение в серно
фосфорнокислые растворы добавок ароматиче
ских аминов и их ПРОИ3ВОДИЫХ многоосновных
кислот, спиртов, эфиров позволяет уменьшить ше
роховатость поверхности в -4 раза, увеличить ко
эффициент отражения света до 92 %, а также в
несколько раз продлить срок службы электролита.
Известно также [3, 61 что добавка к сернофосфор
нокислому электролиту хромового ангидрида пред
отвращает растравливание металла и способствует
43
НзРО4 - 50; H2S04 - 30; 8 70 96
Н20 - 20
Н3РО4 - 48.4; H;гS04 - 29.2; 8 70 98
Фенилуретиnан - 2.9;
Н20 - 19.5
Тот же 50 70 96
Н3РО4 - 45.~ H2S04 - 27.5; 8 50 97
Фениnуретилан - 8.3;
Н20 - 18.4
ТОТ же 15 70 99
ТОТ же 40 70 9S
НэРО4 - 60.0; H2S04 - 18.0; 8 20 96
ero] - 5.0; Н20 - 18.4
Тот же 8 50 101
ТОТ же 30 70 103
Тот же 40 70 99
на при 50-70 ОС скорость растворенияалюминия
в области неустойчивой пассивации не зависит
от потенциала. IIри таких условиях происходит
электрохимическоеполирование алюминия.
Величины выхода по току при анодном
растворении алюминия приведены в таблице. Из
ее данных следует, что этот покаватель эффек
тивности процесса не зависит от состава электроли
та, температуры, потенциала поляризации и состав
ляет (с учетом погрешности опытов) -100 СУое ".
На рис. 3 представлены зависимости плотно
сти тока растворения алюминия от температуры
в условиях постоянства потенциала поляризации
в сернефосфорнокислых растворах с добавками и
без добавок фенилуретилана и хромового ангид
рида. Графическим методом в координатах 19i
l/Т определена ~ктивная энергия активации
анодного растворения алюминия. Как видно из
рис. 3, указанные выше зависимости описываются
двумя прямыии линиями, пересекающимися при
20-30 ОС. Причем, независимо от состава элект
ролита и потенциала поляризации, низкотемпе
ратурному участку прямой соответствуетвеличи
на эффективной энергии активации, равная
50 кДж/моль, а более высокой температуре
25 кДж/моль. Сущность обнаруженных законо
мерностей изменения эффективной энергии акти
вации при анодной поляризации алюминия, по
видимому, связана с изменением механизма об
разования оксидной пленки. Ниже температуры
30 ос данный процесс лимитируется доставкой
ионов кислорода через образующийся ОКСИДНЫЙ
слой к поверхности металла. Этому процессу
соответствует более высокое значение энергии
активации. Уменьшение эффективной энергии
I
Рис. 2. Анодные потенциодинамичеекие поляризационные
кривые, снятые на алюминии в растворе состава, % (мас.):
1-3 - НзРО4 - 60; H2S04 -19; ero] - 2; Н20 -19; 4-6
Н]РО4- 45.8; H2S04 - 27.5; фенилуретилан - 8.3; H:гQ -18.4;
J, 4 - 30 Ос; 2, S - 50 ОС; З, 6 - 70 ОС.
возрастанию блеска поверхности алюминия.
Представляло интерес сравнить влияние добавок
органического вещества и хромового ангидрида
на анодное поведение алюминия.
На рис. 2 приведены анодные потенциодина
мические поляризационные кривые, снятые в
сернофосфорнокислом растворе с добавками хро
мового ангидрида и фенилуретила.на. Стационар
ный потенциал алюминия в растворах с добавка
ми хромового ангидрида смещается в положи
тельную область потенциалов на 0.3-0.5 В по
сравнению со стационарным потенциалом в сер
нофосфорнокисломэлектролите. В диапазоне по
тенциалов 0.5-0.9 В в зависимости от темпера
туры электролита наблюдается значительная по
ляризация электрода, т. е. при этих потенциалах
добавки хромового ангидрида ингибируют анод
ное растворение алюминия. Это свойство хромо
вого ангидрида имеет важное значение в техно
логии электрохимическогополирования, так как
в течение времени после окончания электрополи
рования и промывки ВОДОЙ за счет пассивации
полностью предотвращается растравливание по
верхности изделия электролитом.
В областях активного растворенияи неустой
чивой пассивации, Т. е. в той области потенциа
лов, где происходит процесс электрополировки
алюминия, добавки хромового ангидрида стиму
лируют его анодное растворение.Из приведеиных
данных следует, что введение в сернофосфорно
киcmый электролит фенилуретилана, также как
и добавки хромового ангидрида, повышает скоро
сть растворения алюминия в активной области и
в зоне неустойчивой пассивации. Следует заме
тить, ЧТО В сернофосфорнокисломэлектролите с
добавками хромового ангидрида и фенилуретила-
Потенци-
Состав электролита, % (мас) ал элек- 1, ос
трода, В
Выход
ПО ТОКУ,
%
44 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ. ЖУРИ. 2000. Т. 66, N~ 5
100
IIIIJ
Il ;'
III
.
111
Рис. 3. Температурная зависимость скорости анодного растворения алюминия в растворах, % (мас.): J - Н1РО.. - 50; Н2504
-30; Н20-20; 2 - НэРО4-48.4; Н280..-29.2; фенилуретилан-2.9; H20-19.5; 3 - H,PO.. -4S.8; H2S04- 27.5;
фенилуретилан-8.3; 820-18.4; 4 - НэРО4-6О; H2S0..-18; СrOэ-5; H20-17.
Рис. 4. Зависимость активной составляющей импеданса алюминиевого электрода, измеренного на частоте 1610 Гц D 0.5 н.
N82S04 после предварительной анодной обработки в растворах состава, % (мас): J - НэРО4 - 50; H2S04- 30; Н20 - 20; 2
НзР04- 48.4; Н2804 - 29.2; фенилуретилан - 2.9; Н20 -19.5; 3 - Н)РО4 - 60; H2S04 -18; CrO) - 5; Н20 -17.
активации при росте температуры связано с
диффузиейИОНОВ алюминия через ОКСИДНЫЙ СЛОЙ
К границе раздела электрод-электролит.Можно
предположить, ЧТО с изменением величины эф
фективной энергии активации изменяются элек
трофизические свойства ОКСИДНОЙ пленки на
алюминии,
На рис. 4 изображена активная составляю
щая импеданса в зависимости от температуры
электролита, в котором предварительно проводи
лась электрохимическая обработка электрода.
Как видно из этого рисунка, наибольшее значение
величины сопротивления оксидной пленки на
блюдается в диапазоне температур 20-30 ос и
зависит ОТ природы добавки.
Таким образом, из полученных данных и
имеющихся в литературе сведений [9] можно
сделать заключение, что положительное влияние
добавок органических и неорганических веществ
при полировании СОСТОИТ в том, ЧТО ОНИ приии
мают участие в формировании оксидной пленки
со свойствами, предотвращающими растравлива
ние алюминия и сохраняющими блеск электро
химически обработанной поверхности.
РЕЗЮМЕ. Потенцiодинамiчним методом вивчено елек
троХiмiчн): поведiнку алюмiнiю 8 сiрчанофосфорнокислому
електролiтi, що мiстить фенiлуретилан i хромовий ангiдрид.
Встановлено, що зазначенi добавки пiдвищують швид
кютьокисяення алюмiнiю як в областl активного розчинення,
так i неспйкого пасивноro стану. В електролiтi НэРО4-Н2SO..
СrОэ поблизу стацiонарного потенцiаnу спостерц-аеться знач-
на поляризашя алюмiнiю. Визначено енергй активацii про
цесу анодного розчинення металу, що пов'язуються 1з змшою
електрофтзичних вяастивостей оксидно] пшвки на AI. Ор
ганiчнi i неорганiчнi сполуки беруть участь у формуваннi
мiкрорельефу при електрохiмiчному полiруваннi алюмiнiю.
SUMMARY. The electrochemical behaviour of aluminium
10 а sulfate-phosphate electrolyte containing phenyl-urethylane
and chromic anhydride has Ьееп studied Ьу potentiodynamic
method. It has Ьееп found that thcse additives increase the
aluminium oxidation тате йп the region of both active dissolution
and unstabJe passive state. 10 the H)P04-Н2S04-еrO)
e1ectrolyte, there 'з а strong aluminium polarization пеаг the
stationary potential. Thc activation energies о' the anodic metal
dissolution ргосеве, which аге attributed to а change In the
electrophysical ргорегпеа of the oxide film оп АI, have Ьееп
determined. Organic and inorganic compounds take part in
microrelief formation in the саве of electropolishing aluminim.
l. Aгrowsmith D. J., Сиптляпят Р. J., Dennis J. К., SUГYiLa Е.
11 Transactions of the Institute of Metal Finishing. -1981. -59,
N!? 1. -Р. 13-]6.
2. Jumer }. Р. 11 Electropolishing. Metal Finishing. -1987. -85,
N2 IА. -Р. 404-412.
3. Грилихее С. Я. Электрохимическое и химическое полиро
вание. Л.: Машиностроение, 1987.
4. Arrowsmith D. J., Clifford А. W. / / Тгапвасйопв оу the
Institute of Melal Finishing. -1980. -58, N~ 2. -с. 63-66.
S. Федотьев Н. п., Г'ралихос С. Я., Форопоновв 1/. л. /1
Журн. прикл. химии. -1960. -33, N~ 9. -с. 2079-2084.
6. Гралихвс С. Я., Феботьев Н. П. 1/ Там же. -1967. -40, N~ 4.
-С. 841-849.
7. Майтак г. Р. 1/ Укр. хим. журн. -1972. -38, N~ 9.
-С. 945-950.
8. Зубо8а В. В., Лисагор А. И., Bдoseн.Ko И. д. 11 Жури.
прикл. химии. -1987. -60, N!! 7. -с. 1658-1660.
9. Кузнеupва Т. Ф., Комврав В. С., Бврквтинв Е. Н. 11 Там
же. -1987. -60, N!! 7. -с. 1482-1486.
Институт общей и неорганической химии им. В. И. Вернадского
НАН Украины, Киев
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ. ЖУРИ. 2000. Т. 66, N~ 5
Поступила 18.02.2000
45
|