Каталитическая активность семикарбазидных комплексов валератов и бензоатов 3d-металлов в разложении пероксида водорода
Исследована каталитическая активность семикарбазидных комплексов валератов и бензоатов марганца (II), железа (II), кобальта (II), никеля (II), меди (II) и цинка (II) в разложении пероксида водорода. Определено влияние на каталитическую активность комплексов природы металла-комплексообразователя и ац...
Gespeichert in:
| Datum: | 2007 |
|---|---|
| Hauptverfasser: | , |
| Format: | Artikel |
| Sprache: | Russian |
| Veröffentlicht: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
2007
|
| Schriftenreihe: | Украинский химический журнал |
| Schlagworte: | |
| Online Zugang: | http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/185852 |
| Tags: |
Tag hinzufügen
Keine Tags, Fügen Sie den ersten Tag hinzu!
|
| Назва журналу: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Zitieren: | Каталитическая активность семикарбазидных комплексов валератов и бензоатов 3d-металлов в разложении пероксида водорода / Т.В. Кокшарова, И.С. Гриценко // Украинский химический журнал. — 2007. — Т. 73, № 10. — С. 97-100. — Бібліогр.: 14 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| id |
irk-123456789-185852 |
|---|---|
| record_format |
dspace |
| spelling |
irk-123456789-1858522022-10-24T01:26:53Z Каталитическая активность семикарбазидных комплексов валератов и бензоатов 3d-металлов в разложении пероксида водорода Кокшарова, Т.В. Гриценко, И.С. Неорганическая и физическая химия Исследована каталитическая активность семикарбазидных комплексов валератов и бензоатов марганца (II), железа (II), кобальта (II), никеля (II), меди (II) и цинка (II) в разложении пероксида водорода. Определено влияние на каталитическую активность комплексов природы металла-комплексообразователя и ацидолиганда и строения координационного полиэдра. Вивчено каталітичну активність семікарбазидних комплексів валератів та бензоатів марганцю (II), заліза (II), кобальту (II), нікелю (II), міді (II) та цинку (II) в розкладі пероксиду водню. Визначено вплив на каталітичну активність комплексів природи металу—комплексоутворювача і ацидоліганду та будови координаційного поліедру. Manganese (II), iron (II), cobalt (II), nickel (II), copper (II) and zinc (II) valerates and benzoates semicarbazide complexes catalytic activity in hydrogen peroxide decomposition has been studied. The effect of the metal and acidoligand nature, and the coordination polyhedron structure on the complexes catalytic activity has been defined. 2007 Article Каталитическая активность семикарбазидных комплексов валератов и бензоатов 3d-металлов в разложении пероксида водорода / Т.В. Кокшарова, И.С. Гриценко // Украинский химический журнал. — 2007. — Т. 73, № 10. — С. 97-100. — Бібліогр.: 14 назв. — рос. 0041–6045 http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/185852 542.924-546.215:546.3-386 ru Украинский химический журнал Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| institution |
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| collection |
DSpace DC |
| language |
Russian |
| topic |
Неорганическая и физическая химия Неорганическая и физическая химия |
| spellingShingle |
Неорганическая и физическая химия Неорганическая и физическая химия Кокшарова, Т.В. Гриценко, И.С. Каталитическая активность семикарбазидных комплексов валератов и бензоатов 3d-металлов в разложении пероксида водорода Украинский химический журнал |
| description |
Исследована каталитическая активность семикарбазидных комплексов валератов и бензоатов марганца (II), железа (II), кобальта (II), никеля (II), меди (II) и цинка (II) в разложении пероксида водорода. Определено влияние на каталитическую активность комплексов природы металла-комплексообразователя и ацидолиганда и строения координационного полиэдра. |
| format |
Article |
| author |
Кокшарова, Т.В. Гриценко, И.С. |
| author_facet |
Кокшарова, Т.В. Гриценко, И.С. |
| author_sort |
Кокшарова, Т.В. |
| title |
Каталитическая активность семикарбазидных комплексов валератов и бензоатов 3d-металлов в разложении пероксида водорода |
| title_short |
Каталитическая активность семикарбазидных комплексов валератов и бензоатов 3d-металлов в разложении пероксида водорода |
| title_full |
Каталитическая активность семикарбазидных комплексов валератов и бензоатов 3d-металлов в разложении пероксида водорода |
| title_fullStr |
Каталитическая активность семикарбазидных комплексов валератов и бензоатов 3d-металлов в разложении пероксида водорода |
| title_full_unstemmed |
Каталитическая активность семикарбазидных комплексов валератов и бензоатов 3d-металлов в разложении пероксида водорода |
| title_sort |
каталитическая активность семикарбазидных комплексов валератов и бензоатов 3d-металлов в разложении пероксида водорода |
| publisher |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| publishDate |
2007 |
| topic_facet |
Неорганическая и физическая химия |
| url |
http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/185852 |
| citation_txt |
Каталитическая активность семикарбазидных комплексов валератов и бензоатов 3d-металлов в разложении пероксида водорода / Т.В. Кокшарова, И.С. Гриценко // Украинский химический журнал. — 2007. — Т. 73, № 10. — С. 97-100. — Бібліогр.: 14 назв. — рос. |
| series |
Украинский химический журнал |
| work_keys_str_mv |
AT kokšarovatv katalitičeskaâaktivnostʹsemikarbazidnyhkompleksovvaleratovibenzoatov3dmetallovvrazloženiiperoksidavodoroda AT gricenkois katalitičeskaâaktivnostʹsemikarbazidnyhkompleksovvaleratovibenzoatov3dmetallovvrazloženiiperoksidavodoroda |
| first_indexed |
2025-07-16T06:43:11Z |
| last_indexed |
2025-07-16T06:43:11Z |
| _version_ |
1837784830579834880 |
| fulltext |
запропоновано рівняннями (1)—(4). Аналогічне
припущення було висунуте в роботі [5]. Непрямим
доказом на користь припущення про високі соль-
ватні числа повинна бути залежність кінетики, осо-
бливістю якої повинна бути висока чутливість
до зміни концентрації ДМСО (сольватанта) як
кількісно, так і якісно. Перевірка зазначеного
припущення на кінетичній моделі процесу пока-
зала, що для умов рис. 3, а–в зростання кон-
центрації ДМСО сприяє прискоренню усіх реак-
цій (рис. 6). Якісних змін характеру кінетичних
кривих моделювання процесу для сольватних чи-
сел n = 0—4 не виявлено.
Щодо модельного аналізу динаміки проце-
су алкілювання натрій карбонату за схемою, за-
пропонованою у роботі [5], слід зауважити, що
найбільш близькими до експериментальних да-
них, наведених у згаданій роботі, є випадки, які-
сно аналогічні представленим на рис. 4 і 6 з
високими сольватними числами. Найімовірні-
ше, у диполярному негідроксильному розчин-
нику ДМСО процес алкілювання натрій карбо-
нату зупиняється на стадії утворення моноал-
кілкарбонату. Проте за накопиченням даного про-
дукту аналітичний контроль не проводився.
РЕЗЮМЕ. Проведен математический анализ воз-
можных путей протекания процесса алкилирования нат-
рий карбоната в диполярных апротонных растворите-
лях. Смоделирована кинетика процесса для наиболее до-
стоверных случаев.
SUMMARY. Mathematical analysis of possible ways
of sodium carbonate alkylation processes in dipolar aprotic
solvents are carried out. The kinetic of process are model-
led for the most credible cases.
1. Попов А .Ф., Савелова В.А . // Теорет. и эксперим.
химия. -1999. -35, № 1. -С. 1—16.
2. Schulz P.G. // Science. -1988. -240, № 4851. -P. 426—433.
3. Паpкеp А .Дж. // Усп. химии. -1963. -32, № 10. -С.
1270—1295.
4. Fukui K., Y oneda S ., Takayama U., Kitano H . //
Chem. Abstr. -1963. -58. -Р. 2366.
5. Слипченко Е.К., Чобан А .Ф., Лявинец А .С., Червин-
ский К.А . // Журн. общ. химии. -2006. -76, вып.
1. -С. 60—63.
Чернівецький національний університет ім. Ю . Федьковича Надійшла 20.04.2006
УДК 542.924-546.215:546.3-386
Т.В. Кокшарова, И.С. Гриценко
КАТАЛИТИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ СЕМИКАРБАЗИДНЫХ КОМПЛЕКСОВ
ВАЛЕРАТОВ И БЕНЗОАТОВ 3d-МЕТАЛЛОВ В РАЗЛОЖЕНИИ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА
Исследована каталитическая активность семикарбазидных комплексов валератов и бензоатов марганца (II),
железа (II), кобальта (II), никеля (II), меди (II) и цинка (II) в разложении пероксида водорода. Определено
влияние на каталитическую активность комплексов природы металла-комплексообразователя и ацидолиган-
да и строения координационного полиэдра.
Изучение реакции разложения пероксида во-
дорода в присутствии комплексных ионов, содер-
жащих 3d-металлы в качестве комплексообразо-
вателей, представляет как практический, так и те-
оретический интерес. Разложение гидропероксид-
ных групп может быть причиной стабилизирую-
щего действия комплексов в полимерах [1, 2], дез-
активация пероксидных соединений в живых ор-
ганизмах может быть эффективной терапевтиче-
ской процедурой [3, 4]. Ранее [5—7] нами была
изучена каталитическая активность в разложении
пероксида водорода ряда комплексов с тиосеми-
карбазидом. Установлено, что каталитическая ак-
тивность тиосемикарбазидных комплексов 3d-
металлов зависит от природы металла-комплек-
сообразователя и аниона, а для практически не рас-
творимых в воде и обладающих полупроводни-
ковыми свойствами гексацианоферрат (II)-тиосе-
микарбазидных комплексов 3d-металлов наблю-
дается симбатное изменение каталитической ак-
тивности и электропроводности в твердом виде.
Представляет интерес исследование каталитичес-
кой активности комплексов и с кислородным ана-
логом тиосемикарбазида — семикарбазидом (L).
Цель настоящей работы — исследование ка-
талитических свойств семикарбазидных комплек-
© Т.В. Кокшарова , И .С. Гриценко , 2007
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2007. Т . 73, № 10 97
сов валератов и бензоатов марганца (II), железа
(II), кобальта (II), никеля (II), меди (II) и цинка (II)
в разложении пероксида водорода.
В качестве исходных реагентов для синтеза
координационных соединений использовались
MnCl2⋅2H2O, FeCl2⋅4H2O, CoCl2⋅6H2O, NiCl2⋅6H2O,
CuCl2⋅2H2O, ZnCl2, валериановая кислота, бен-
зойная кислота, NaOH, KOH, семикарбазид соля-
нокислый марки ч.д.а. и пероксид водорода мар-
ки х.ч., исходную концентрацию которого опре-
деляли методом перманганатометрии [8].
Синтез исследуемых в качестве катализато-
ров разложения пероксида водорода соединений,
результаты их элементного анализа и исследова-
ния методами ИК-спектроскопии, спектроскопии
диффузного отражения и термогравиметрии опи-
саны в работах [9, 10]. Состав координационных
соединений 3d-металлов с семикарбазидом соот-
ветствует формулам MLn(RCOO)2, где n=1 (R=
C4H9, M=Mn); n=2 (R=C4H9, M=Co, Сu; R=
C6H5, M=Ni, Cu, Fe); n=3 (R=C4H9, M=Co; R=
C6H5, M=Co, Zn); n=4 (R=C4H9, M=Ni; R=C6H5,
M=Co, Fe), NiL2(C6H5COO)2(C2H5OH)m, где m=
=1, 2. Семикарбазидные комплексы бензоата ко-
бальта (II) были получены в виде изомеров голу-
бого и розового цветов. Координационные узлы
изучаемых комплексов представлены в табл. 1.
Разложение пероксида водорода осуществля-
ли в нейтральной среде при температурах 20, 30 и
40 оС и начальной концентрации Н2О2 2 % мас.,
общий объем раствора 10 мл. Масса катализато-
ра во всех случаях составляла 0.1 г. Все катализа-
торы — твердые вещества, практически не раст-
воримые в воде и органических растворителях.
Каталитическую активность образцов определя-
ли по изменению объема выделившегося кисло-
рода. Hа рис. 1 представлены примеры кривых раз-
Т а б л и ц а 1
Константы скорости реакции разложения пероксида водорода (k1, с–1) в присутствии семикарбазидных комплексов
валератов и бензоатов 3d-металлов
Соедине
ние Брутто-формула Координационный
узел
k1
20 оC 30 оC 40 оC
I CoL2(Val)2 Октаэдр Co(NO)2O2 (6.08 ± 0.08)⋅10–4 (1.28 ± 0.13)⋅10–3 (2.40 ± 0.31)⋅10–3
II CoL3(Val)2 Октаэдр Co(NO)3 (2.96 ± 0.03)⋅10–3 (6.15 ± 0.32)⋅10–3 (1.32 ± 0.08)⋅10–2
III CoL3(Benz)2 (pозовый) Октаэдр Co(NO)3 (7.64 ± 0.59)⋅10–5 (7.47 ± 0.08)⋅10–5 (7.99 ± 0.6)⋅10–5
IV CoL3(Benz)2 (голубой) Тетраэдр CoO4 (5.26 ± 0.13)⋅10–4 (1.06 ± 0.14)⋅10–3 (2.08 ± 0.46)⋅10–3
V CoL4(Benz)2 (pозовый) Октаэдр CoO6 (9.29 ± 0.95)⋅10–5 (1.72 ± 0.42)⋅10–4 (2.9 ± 0.83)⋅10–4
VI CoL4(Benz)2 (голубой) Тетраэдр CoO4 (4.62 ± 0.51)⋅10–5 (1.17 ± 0.07)⋅10–4 (2.21 ± 0.38)⋅10–4
VII NiL4(Val)2 Тетраэдр NiO4 (6.06 ± 0.05)⋅10–5 (2.19 ± 0.06)⋅10–4 (4.05 ± 0.34)⋅10–4
VIII–Х NiL2(Benz)2,
NiL2(C6H5COO)2(C2H5OH)m
Октаэдр Ni(NO)2O2 (8.94 ± 0.59)⋅10–5 (1.21 ± 0.54)⋅10–4 (2.06 ± 0.77)⋅10–4
XI CuL2(Val)2 Псевдотетраэдр
Cu(NO)2
(1.17 ± 0.1)⋅10–4 (2.96. ± 0.13)⋅10–4 (6.19 ± 0.03)⋅10–4
XII CuL2(Benz)2 Псевдотетраэдр
Cu(NO)2
(1.82 ± 0.45)⋅10–4 (4.70 ± 0.04)⋅10–4 (1.31 ± 0.04)⋅10–3
XIII MnL(Val)2 Октаэдр Mn(NO)O4 (3.38 ± 0.16)⋅10–3 (9.92 ± 0.24)⋅10–3 (1.90 ± 0.04)⋅10–2
XIV FeL2(Benz)2 Тетраэдр Fe(NO)2 (2.05 ± 0.07)⋅10–4 (4.97 ± 0.06)⋅10–4 (8.92 ± 0.09)⋅10–4
XV FeL4(Benz)2 Тетраэдр FeO4 (2.00 ± 0.09)⋅10–4 (3.08 ± 0.13)⋅10–4 (4.20 ± 0.02)⋅10–4
Рис. 1. Зависимость объема выделившегося кислорода
от времени в системах комплекс — H 2O2 при 40 оС:
1 — CuL2(Benz)2; 2 — CuL2(Val)2.
98 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2007. Т. 73, № 10
ложения пероксида водорода в присутствии ис-
ледованных катализаторов. Установлено, что да-
же в нейтральной среде все комплексы, кроме
цинкового, ускоряют реакцию разложения Н2О2.
В отсутствие комплексов пероксид водорода не
разлагается.
Порядок реакции определяли методом под-
становки [11]. Для каждого катализатора он оказа-
лся равным единице. Рассчитанные значения кон-
стант скорости реакции разложения пероксида
водорода в присутствии исследованных комп-
лексов при различных температурах представле-
ны в табл. 1.
На основании обратных температурных за-
висимостей, примеры которых представлены на
рис. 2, были рассчитаны значения энергий акти-
вации (Ea, кДж/моль) и величины предэкспонен-
циальных множителей (А, с–1) для всех изученных
катализаторов (табл. 2).
Сравнение величин констант скорости перво-
го порядка разложения пероксида водорода при
комнатной температуре позволяет вывести ряд
по активности катализаторов:
MnL(Val)2 > СоL3(Val)2 > CoL2(Val)2 >
CoL3(Benz)2 (голубой) > FeL2(Benz)2 ≈
≈ FeL4(Benz)2 > CuL2(Benz)2 > CuL2(Val)2 >
CoL4(Benz)2 (розовый) > NiL2(Benz)2 >
CoL3(Benz)2 (розовый) > NiL4(Val)2 >
CoL4(Benz)2 (голубой).
Отсюда можно сделать следующие выводы.
В зависимости от катиона-комплексообразовате-
ля каталитическая активность комплексов в раз-
ложении пероксида водорода уменьшается в по-
рядке:
Mn2+ > Co2+ > F e2+ > Cu2+ > Ni2+.
Этот ряд, в общем, коррелирует с редокс-по-
тенциалами соответствующих ионов металлов [12].
Прослеживается также зависимость скорости ка-
талитической реакции от природы и геометрии
координационного узла комплексов-катализато-
ров. Для одного и того же металла скорость раз-
ложения пероксида водорода оказывается тем вы-
ше, чем больше атомов азота присутствует в ко-
ординационном узле. Особенно отчетливо это про-
слеживается на примере образующего наиболь-
шее число соединений кобальта. Исключением яв-
ляется комплекс CoL3(Benz)2 (розовый), для кото-
рого константа скорости разложения пероксида
водорода ниже, чем для всех остальных соедине-
ний кобальта и к тому же практически не изме-
няется с температурой. И меньшее значение конс-
танты в данном случае, и ее неизменность при
увеличении температуры позволяют предполо-
жить, что здесь происходит окисление кобальта
(II) в кобальт (III), на которое расходуется выде-
ляющийся кислород (поэтому константа скорости
ниже) и что это окисление интенсифицируется
при нагревании (поэтому константа не растет с
температурой). Повышение скорости реакции при
увеличении числа атомов азота в координацион-
ном узле, очевидно, можно объяснить тем, что на
одной из стадий каталитического процесса перок-
Рис. 2. Зависимость логарифма константы скорости
разложения Н 2О2 от обратной температуры в систе-
мах: 1 — CoL3(Val)2; 2 — CoL2(Val)2 ; 3 — CoL4(Benz)2
(розовый); 4 — CoL3(Benz)2 (голубой); 5 —
CoL4(Benz)2 (голубой).
Т а б л и ц а 2
Кинетические параметры разложения пероксида водоро-
да в присутствии семикарбазидных комплексов валера-
тов и бензоатов 3d-металлов
Соединени
е Формула
Еа,
кДж/моль lgA
I CoL2(Val)2 52 6.13
II CoL3(Val)2 57 7.62
IV CoL3(Benz)2 (голубой) 52 6.06
V CoL4(Benz)2 (розовый) 43 3.71
VI CoL4(Benz)2 (голубой) 60 6.34
VII NiL4(Val)2 73 8.79
VIII NiL2(Benz)2 26 0.59
XI CuL2(Val)2 64 7.41
XII CuL2(Benz)2 75 9.69
XIII MnL(Val)2 66 9.31
XIV FeL2(Benz)2 56 6.34
XV FeL4(Benz)2 28 1.36
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2007. Т . 73, № 10 99
сид водорода образует свою связь с комплексооб-
разователем по механизму замещения лигандов,
тo еcть происходит разрыв связи металл—семи-
карбазид или металл—карбоксилат и образова-
ние связи металл—Н2О2. Вероятно, связи металл—
азот являются менее прочными по сравнению со
связями металл—кислород и легче разрушаются,
что и способствует большей скорости реакции для
координационных узлов с участием азота. В по-
льзу механизма замещения может свидетельство-
вать и влияние геометрии координационного уз-
ла на скорость реакции. В общем, для октаэдри-
ческих комплексов скорости реакции выше, а
энергии активации ниже, чем для тетраэдричес-
ких. Возможно, в октаэдрических комплексах до-
норные атомы лигандов в аксиальных положени-
ях связаны с металлом несколько менее прочно
по сравнению с остальными, поэтому они легче
замещаются, что и способствует ускорению реак-
ции. Еще одним аргументом, подтверждающим ме-
ханизм замещения, может быть то, что для всех
металлов-комплексообразователей, кроме меди,
валератные соединения проявляют большую ка-
талитическую активность по сравнению с анало-
гичными бензоатными комплексами. Исходя из
величин рК (4.18 для бензойной кислоты и 4.86
для валериановой [13]), можно предполагать, что
валерат-анионы в водной среде должны замеща-
ться легче, чем бензоат-анионы.
Константы скорости разложения пероксида
водорода в присутствии комплексов никеля, со-
держащих сольватные молекулы спирта, не отли-
чаются от констант для несольватированного ком-
плекса. Это связано с тем, что спирт не входит во
внутреннюю сферу комплексов [9], то есть не ока-
зывает влияния на координационный узел.
То, что одной из стадий каталитического про-
цесса предположительно является замещение ли-
гандов — семикарбазида или карбоксилат-анио-
на на координированный пероксид водорода, ве-
роятнее всего, связано с протеканием реакции не
непосредственно на поверхности твердого катали-
затора, а в приповерхностном тонком слое рас-
твора. Согласно литературным данным [14], при
гетерогенном катализе разложения пероксида
водорода малые, но не пренебрежимо малые ко-
личества твердого катализатора выщелачивают-
ся в раствор, причем выщелачивание возрастает
с температурой. Полученные нами закономерно-
сти зависимости скорости реакции от природы ме-
таллов, анионов, состава и геометрии координа-
ционного узла позволяют предполагать, что ка-
талитическое разложение пероксида водорода в
присутствии комплексов валератов и бензоатов
3d-металлов с семикарбазидом происходит в при-
поверхностном слое раствора, в который за счет
выщелачивания перешла незначительная часть
катализатора.
РЕЗЮМЕ. Вивчено каталітичну активність семі-
карбазидних комплексів валератів та бензоатів марган-
цю (II), заліза (II), кобальту (II), нікелю (II), міді (II) та
цинку (II) в розкладі пероксиду водню. Визначено вплив
на каталітичну активність комплексів природи мета-
лу—комплексоутворювача і ацидоліганду та будови ко-
ординаційного поліедру.
SUMMARY. Manganese (II), iron (II), cobalt (II), ni-
ckel (II), copper (II) and zinc (II) valerates and benzoates
semicarbazide complexes catalytic activity in hydrogen pe-
roxide decomposition has been studied. The effect of the
metal and acidoligand nature, and the coordination po-
lyhedron structure on the complexes catalytic activity has
been defined.
1. Присяжнюк А .И., Кокшарова Т .В. // Координац.
химия. -1993. -19, № 8. -С. 587—595.
2. Присяжнюк А .И ., Кокшарова Т .В. // Там же. -1994.
-20, № 4. -С. 243—255.
3. Стрелко В.В., Глуховский П.В., Картель Н .Т . //
Укр. хим. журн. -1994. -60, № 10. -С. 677—681.
4. Тиунов Л.А., Кустов В.В. Продукты метаболизма
при радиационных поражениях. -М .: Атомиздат, 1980.
5. Кокшарова Т .В., Сейфуллина И .И. // Журн. общ.
химии. -1997. -67, № 2. -С. 177—179.
6. Кокшарова Т .В. // Укр. хим. журн. -2001. -67, №
4. -С. 91—93.
7. Кокшарова Т . В., Птащенко А .А ., Маслеева Н .В.
и др. // Теорет. и эксперим. химия. -2002. -38, №
4. -С. 257—261.
8. Бабко А .К.., Пятницкий И.В. Количественный ана-
лиз. -М .: Высш. шк., 1968. -С. 378, 379.
9. Кокшарова Т .В., Гриценко И .С., Стоянова И.В.//
Журн. общ. химии. -2006. -76, № 6. -С. 901—909.
10. Кокшарова Т .В., Гриценко И.С. // Вісн. ОНУ. Сер.
Хім. -2005. -10, № 8. -С. 40—48.
11. Даниэльс Ф., Альберти Р. Физическая химия. -М .:
Высш. шк., 1967. -С. 328.
12. Ефимов А .И., Белорукова Л.П., Василькова И .В.,
Чечев В.П. Свойства неорганических соединений.
Справочник. -Л .: Химия, 1983.
13. Рабинович В.А ., Хавин З.Я. Краткий химический
справочник. -Л.: Химия, 1978.
14. Centi G., Perathoner S ., T orre T., V erduna M .G. //
Catal. Today. -2000. -55. -P. 61—69.
Одесский национальный университет им. И .И . Мечникова Поступила 22.06.2006
100 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2007. Т. 73, № 10
|