Построение диаграммы состояния кристаллогидратов Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O
Методами термоциклирования построена диаграмма состояния системы Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O с метастабильными областями. На основании ранее исследованных систем H₂O—Na₂SO₄×10H₂O и H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O построена диаграмма тройной системы H₂O—Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O....
Збережено в:
| Дата: | 2010 |
|---|---|
| Автори: | , , |
| Формат: | Стаття |
| Мова: | Russian |
| Опубліковано: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
2010
|
| Назва видання: | Украинский химический журнал |
| Теми: | |
| Онлайн доступ: | http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/185955 |
| Теги: |
Додати тег
Немає тегів, Будьте першим, хто поставить тег для цього запису!
|
| Назва журналу: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Цитувати: | Построение диаграммы состояния кристаллогидратов Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O / В.Д. Александров, О.В. Соболь, А.Ю. Соболев // Украинский химический журнал. — 2010. — Т. 76, № 4. — С. 94-98. — Бібліогр.: 11 назв. — рос. |
Репозитарії
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| id |
irk-123456789-185955 |
|---|---|
| record_format |
dspace |
| spelling |
irk-123456789-1859552022-10-29T01:24:41Z Построение диаграммы состояния кристаллогидратов Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O Александров, В.Д. Соболь, О.В. Соболев, А.Ю. Неорганическая и физическая химия Методами термоциклирования построена диаграмма состояния системы Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O с метастабильными областями. На основании ранее исследованных систем H₂O—Na₂SO₄×10H₂O и H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O построена диаграмма тройной системы H₂O—Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O. Методами термоциклювання побудовано діаграму стану системи Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O з метастабільними областями, а на основі раніше досліджених систем H₂O—Na₂SO₄×10H₂O і H₂O—Na₂-S₂O₃×5H₂O — діаграму потрійної системи H₂O—Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O. By the methods of thermocycling the condition diagram of Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O with metastable areas constructed. Based at early studied systems H₂O—Na₂SO₄×10H₂O and H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O diagram of H₂O—Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O constructed. 2010 Article Построение диаграммы состояния кристаллогидратов Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O / В.Д. Александров, О.В. Соболь, А.Ю. Соболев // Украинский химический журнал. — 2010. — Т. 76, № 4. — С. 94-98. — Бібліогр.: 11 назв. — рос. 0041–6045 http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/185955 546.06 ru Украинский химический журнал Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| institution |
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| collection |
DSpace DC |
| language |
Russian |
| topic |
Неорганическая и физическая химия Неорганическая и физическая химия |
| spellingShingle |
Неорганическая и физическая химия Неорганическая и физическая химия Александров, В.Д. Соболь, О.В. Соболев, А.Ю. Построение диаграммы состояния кристаллогидратов Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O Украинский химический журнал |
| description |
Методами термоциклирования построена диаграмма состояния системы Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O с метастабильными областями. На основании ранее исследованных систем H₂O—Na₂SO₄×10H₂O и H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O построена диаграмма тройной системы H₂O—Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O. |
| format |
Article |
| author |
Александров, В.Д. Соболь, О.В. Соболев, А.Ю. |
| author_facet |
Александров, В.Д. Соболь, О.В. Соболев, А.Ю. |
| author_sort |
Александров, В.Д. |
| title |
Построение диаграммы состояния кристаллогидратов Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O |
| title_short |
Построение диаграммы состояния кристаллогидратов Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O |
| title_full |
Построение диаграммы состояния кристаллогидратов Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O |
| title_fullStr |
Построение диаграммы состояния кристаллогидратов Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O |
| title_full_unstemmed |
Построение диаграммы состояния кристаллогидратов Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O |
| title_sort |
построение диаграммы состояния кристаллогидратов na₂so₄×10h₂o—na₂s₂o₃×5h₂o |
| publisher |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| publishDate |
2010 |
| topic_facet |
Неорганическая и физическая химия |
| url |
http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/185955 |
| citation_txt |
Построение диаграммы состояния кристаллогидратов Na₂SO₄×10H₂O—Na₂S₂O₃×5H₂O / В.Д. Александров, О.В. Соболь, А.Ю. Соболев // Украинский химический журнал. — 2010. — Т. 76, № 4. — С. 94-98. — Бібліогр.: 11 назв. — рос. |
| series |
Украинский химический журнал |
| work_keys_str_mv |
AT aleksandrovvd postroeniediagrammysostoâniâkristallogidratovna2so410h2ona2s2o35h2o AT sobolʹov postroeniediagrammysostoâniâkristallogidratovna2so410h2ona2s2o35h2o AT sobolevaû postroeniediagrammysostoâniâkristallogidratovna2so410h2ona2s2o35h2o |
| first_indexed |
2025-07-16T06:50:38Z |
| last_indexed |
2025-07-16T06:50:38Z |
| _version_ |
1837785299282821120 |
| fulltext |
УДК . 546.06
В.Д. Александров, О.В. Соболь, А.Ю. Соболев
ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЯ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ
Na2SO4⋅10H2O—Na2S2O3⋅5H2O *
Методами термоциклирования построена диаграмма состояния системы Na2SO4⋅10H2O—Na2S2O3⋅5H2O с
метастабильными областями. На основании ранее исследованных систем H2O—Na2SO4⋅10H2O и H2O—
Na2S2O3⋅5H2O построена диаграмма тройной системы H2O—Na2SO4⋅10H2O—Na2S2O3⋅5H2O.
ВВЕДЕНИЕ. Кристаллогидраты сульфата и тио-
сульфата натрия находят широкое применение
при создании термоаккумулирующих материалов
(ТАМ) на основе периодических фазовых превра-
щений плавление → кристаллизация [1—7]. Осно-
вными характеристиками ТАМ являются высокие
значения энтальпий плавления ∆HL, устойчивая
стабильность эндо- и экзотермических эффектов
при многократном термоциклировании, знание раз-
новидностей кристаллизации и величин предкри-
сталлизационных переохлаждений. В работах [8,
9] при изучении кинетики кристаллизации в сис-
темах вода—тиосульфат натрия (Na2S2O3), во-
да—сульфат натрия (Na2SO4) методом цикличес-
кого термического анализа (ЦТА) были установ-
лены величины предкристаллизационных пере-
охлаждений, разновидности кристаллизаций и
влияние различных факторов на них, найдены
границы метастабильности растворов, которые
были нанесены на соответствующие диаграммы
состояния [10] в части, ограниченной соотвeт-
ствующими кристаллогидратами декагидрата суль-
фата натрия (СН-10) и пентагидрата тиосульфата
натрия (ТСН-5).
В данной работе методами термоциклирова-
ния изучена кинетика кристаллизации смеси крис-
таллогидратов Na2SO4⋅10H2O и Na2S2O3⋅5H2O и
предпринята попытка построить самостоятель-
ную диаграмму состояния между указанными
кристаллогидратами и тройную диаграмму во-
да—СН-10—ТСН-5 с учетом ранее полученных
результатов [8, 9]. С этой целью все смеси в сис-
теме СН-10—ТСН-5 исследовались в условиях,
в которых индивидуальные кристаллогидраты
СН-10 и ТСН-5 имели достаточно хорошeе пере-
охлаждениe.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Исследова-
ли смеси (СН-10)100–х—(ТСН-5)х, где х = 0(I), 10
(II), 25(III), 35(IV), 40(V), 45(VI), 50(VII), 52(VIII),
60(IX), 65(X), 75(XI), 80(XII), 90(XIII), 100 % вес.
ТСН-5 (образец XIV).
Образцы готовили по стандартной методике
[8, 9]. Все образцы, имеющие одинаковые массы
по 4 г, помещали в стеклянные пробирки, закры-
тые специальными тампонами. Нагрев и охлажде-
ние образцов осуществляли с помощью печи со-
противления в интервале температур от –23 до
+70 оС. Для этого печь и образцы помещали в
морозильную камеру BEKO FSE 1010, работаю-
щую при температуре –23 оС. Скорость нагрева-
ния и охлаждения составляла 0.04—0.06 град/с.
Температуру с помощью хромель-алюмелевой тер-
мопары записывали на диаграммную ленту по-
тенциометра КСП-4 со шкалой на 2 мВ. Погреш-
ность измерения температуры составляла 0.5 град.
Изучено по три образца каждого состава, на ка-
ждом из которых проведено свыше десятка после-
довательных термоциклов нагревания и охлажде-
ния. Надежность и достоверность полученных ре-
зультатов основывались на совпадении реперных
точек (температур плавления СН-10, ТСН-5 и
льда) со справочными данными и многократной
воспроизводимости соответствующих экзо- и эн-
дотермических эффектов при непрерывном тер-
моциклировании.
РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ. На первом
этапе образцы нагревали и охлаждали с целью оп-
ределения температур ликвидуса TL, солидуса TS,
минимальной температуры Tmin на момент нача-
ла кристаллизации и степени предкристаллизацион-
ного переохлаждения ∆T–=TL–Tmin.
В таблице даны составы образцов и соответ-
Неорганическая и физическая химия
© В.Д. Александров, О.В. Соболь, А.Ю . Соболев , 2010
* Работа выполнена в рамках госбюджетa по плану Министерства образования и науки Украины в области
фундаментальных исследований.
94 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2010. Т. 76, № 4
ствующие им средние температуры ликвидуса
<TL>, солидусa <TS>, <Tmin> и переохлаждений
∆T–. Разброс указанных температур от средних
значений cоставлял ± 2 градуса от цикла к циклу.
По данным таблицы построена диаграмма со-
стояния декагидрат сульфата натрия — пентагид-
рат тиосульфата натрия (рис. 1, а). Эта диаграмма
соответствует диаграмме состояния эвтектическо-
го типа. Эвтектика Э3 приходится на состав 40 %
вес. СН-10—60 % ТСН-5 при эвтектической тем-
пературе –15 оС. На этой диаграмме показаны
области метастабильного состояния растворов. Ви-
дно, что по мере приближения к эвтектиче-
скому составу Э3 предкристаллизационные
переохлаждения уменьшаются как для СН-
10 в доэвтектической, так и для ТСН-5 в за-
эвтектической областях.
Cхематические термограммы нагрева-
ния и охлаждения СН-10 (I), СН-10 +25 %
вес. ТСН-5 (III), эвтектики СН-10+60 % вес.
ТСН-5 (IX), СН-10+80 % вес. ТСН-5 (XII) и
ТСН-5 (XIV) показаны на рис. 1, б.
На рис. 2 сведены воедино в тройную
диаграмму три двойные диаграммы: систе-
ма СН-10 —ТСН-5 (данная работа), а также
полученные нами ранее системы вода—СН-
10 и вода—ТСН-5 [8, 9]. Построенная трой-
ная диаграмма состояния вода—СН-10—
ТСН-5 в развернутом виде характеризует ме-
тастабильное состояние этой системы, а так-
же области синтеза либо индивидуальных
кристаллогидратов Na2S2O3⋅5H2O и Na2SO4⋅
⋅10H2O, либо их смесей из пeреохлажденно-
го состояния.
Тройная диаграмма состояния вода—
СН-10—ТСН-5 представлена в собранном
виде (рис. 3, а). По ней можно определить
поверхность ликвидуса АЭ2ВЭ3СЭ1А, области син-
теза кристаллогидратов Na2SO4⋅10H2O и Na2S2O3⋅
⋅5H2O и тенденцию сближения эвтектик Э1, Э2, Э3
(пунктирные линии) к тройной эвтектике Э, в
зависимости от температуры.
По изотермическим и политермическим разре-
зам можно в достаточно наглядной форме предста-
вить динамику изменения составов и температур
для синтеза не только отдельных кристаллогид-
ратов СН-10 и ТСН-5, но и их смесей. В качестве
примера рядом с тройной диаграммой дан (рис.
3, б) концентрационный треугольник с проекция-
Экспериментальные средние значения температур ликвидусa
<TL>, солидусa <TS>, минимальной предстартовой температуры
кристаллизации <Tmin>, переохлаждения <∆T –> относительно
соответствующих температур T L в системе Na2SO4⋅10H2O—
Na2S2O3⋅5H2O
Весовой состав смесей
кристаллогидратов
<TL> <TS> <Tmin> <∆T–>
oC
СН-10 32.4 –15 8 24.4
90 % СН-10—10 % ТСН-5 29 –14 5 24.0
75 % СН-10—25 % ТСН-5 18 –16 –1 19
65 % СН-10—35 % ТСН-5 10 –15 –5 15
60 % СН-10—40 % ТСН-5 7 –16 –7 14
55 % СН-10—45 % ТСН-5 3 –14 –4 7
50 % СН-10—50 % ТСН-5 –5 –17 –10 5
48 % СН-10—52 % ТСН-5 –8 –15 –12 4
40 % СН-10—60 % ТСН-5 –15 –15 –17 2
35 % СН-10—65 % ТСН-5 2 –14 –16 18
25 % СН-10—75 % ТСН-5 15 –15 –9 24
20 % СН-10—80 % ТСН-5 28 –16 –5 33
10 % СН-10—90 % ТСН-5 40 –15 –3 43
ТСН-5 48.5 –15 4.5 44
Рис. 1. Диаграмма состояния СН-10—ТСН-5 с переохлаждениями (а) и схематические термограммы (б)
нагревания и охлаждения составов I, III, IX, XII и XIV.
a б
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2010. Т . 76, № 4 95
ми изотермических разрезов при температурах
17.5 oС (кривая 1), 40 oС (кривые 2 и 2’) и условной
температуре ТЭ тройной эвтектики (кривые 3).
Координаты начальных (а1, а2, с) и конечных (в1,
в2, d) точек линий растворимости 1, 2 и 2’ вычис-
ляли по собранной диаграмме (рис. 3, а). Коорди-
наты эвтектик Э1, Э2 взяты из работ [8, 9], а точка
Э3 определена выше. Эти точки имеют следую-
щие примерные координаты: точке а1 при 40 oС
соответствует состав 12 % СН-10 + 88 % ТСН-5; то-
чке в1 — 40 oС и 17 % Н2О + 83 % ТСН-5; точке
а2 — 17.5 oС и 30 % СН-10 + 70 % ТСН -5; точке
в2 — 17.5 oС и 38 % Н2О + 62 % ТСН-5; точке с —
17.5 oС и 22 % ТСН-5 + 78 % СН-10; точке d —
17.5 oС и 40 % Н2О + 60 % СН-10; точке Э1 — –12
oС и 40 % Н2О + 60 % ТСН-5; точке Э2 — –5 oС
и 80 % Н2О + 20 % СН-10; точке Э3 — –15 oС и
40 % Н2О + 60 % ТСН-5; ориентировочный сос-
тав тройной эвтектики Э: 38 % Н2О + 28 % СН-10
+34 % ТСН-5.
Температура 40 oС лежит ниже температуры
плавления ТСН-5 (ТL=48.5 oC), но выше ТL для
СН-10 (32.4 oC). Поэтому изотерма 1 на рис. 3 ха-
рактеризует линию растворимости ТСН -5 в воде
при 40 oС. Выше линии 1 раст-
вор с кристаллами ТСН-5, а ни-
же ее до линии 2 синтезируются
кристаллы ТСН-5 и СН-10 в вод-
ном растворе обеих солей. В слу-
чае областей ниже границ раст-
воримости кристаллогидратов
Na2SO4⋅10H2O и Na2S2O3⋅5H2O
(кривые 2 и 2’) синтезируются
оба кристаллогидрата, посколь-
ку эти изотермы лежат ниже
температуры плавления СН-10
(32.4 оС). Пользуясь известными
правилами рычага и фаз Гиббса,
в любой области тройной систе-
мы можно рассчитать концен-
трацию компонентов, фаз и чи-
сло степеней свободы. Например,
фигуративная точка М располо-
жена между линиями раствори-
мости 2 и 2’, она соответствует
17 % Н2О +31 % Na2S2O3⋅5H2O+
+52 % Na2SO4⋅10H2O и характе-
ризует трехфазное состояние ра-
створ—кристаллогидрат СН-10
—кристаллогидрат ТСН-5. Чи-
сло степеней свободы i =3–1+
+1=3 для точки М , а для точек N1 и N2 i =3–
2+1=2. Ниже эвтектической поверхности, ограни-
ченной эвтектическими линиями Э1 → Э, Э2 → Э,
Э3 → Э, наряду с кристаллогидратами Na2S2O3⋅
5H2O, Na2SO4⋅10H2O выкристаллизовывается так-
же и лед.
Сравним концентрационный треугольник во-
да плюс кристаллогидраты (рис. 3, б) с постро-
енным нами концентрационным треугольником в
системе вода—безводная соль Na2SO4—безводная
соль Na2S2O3 (рис. 4) по общепринятой схеме [11]
с изотермической проекцией, например при 17.5 oС.
Видно, что значительную площадь треуголь-
ника занимают составы, включающие в себя без-
водные соли Na2SO4 и Na2S2O3. Последняя диа-
грамма подходит для выявления условий синте-
за безводных солей, но для кристаллогидратов
представляется более удобной схема, которая при-
ведена на рис. 3, б.
ВЫВОДЫ. Таким образом, в работе впервые ме-
тодом термического циклического анализа (ЦТА)
построена диаграмма состояния между двумя кри-
сталлогидратами Na2S2O3⋅5H2O и Na2SO4⋅10H2O.
Установлено, что данная диаграмма является ди-
Неорганическая и физическая химия
Рис. 2. Развернутая диаграмма состояния H2O—Na2SO4⋅10H2O—Na2S2O3⋅
⋅5H2O с указанием метастабильных областей синтеза соответствующих
кристаллогидратов (заштрихованные области).
96 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2010. Т. 76, № 4
аграммой состояния эвтектического типа с эвтек-
тическим составом СН-10 + 60 % вес. ТСН-5 при
температуре ТЭ = –15 oС. На этой диаграмме по-
казаны предкристаллизационные переохлажде-
Рис. 3. Диаграмма состояния (а) тройной системы: вода—кристал-
логидрат СН-10—кристаллогидрат ТСН-5 и концентрационный тре-
угольник (б) с изотермическими проекциями при температуре 40 (1),
17.5 oС (а2в2cd) и при эвтектической температуре ТЭ.
Рис. 4. Концентрационный треугольник системы вода—сульфат натрия—тиосульфат натрия
с проекциями изолиний при температуре 17.5 оС.
а б
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2010. Т . 76, № 4 97
ния, которые уменьшаются по мере приближения
к эвтектике. Пользуясь известными диаграммами
состояния H2O—Na2SO4⋅10H2O и H2O—Na2S2O3
⋅5H2O, а также полученной диаграммой состоя-
ния Na2SO4⋅10H2O—H2O—Na2S2O3⋅5H2O пост-
роена тройная диаграмма состояния H2O—
Na2SO4⋅10H2O—Na2S2O3⋅5H2O и показаны мета-
стабильные области в этой системе.
РЕЗЮМЕ. Методами термоциклювання побудо-
вано діаграму стану системи Na2SO4⋅10H2O—Na2S2O3⋅
5H2O з метастабільними областями, а на основі раніше
досліджених систем H2O—Na2SO4⋅10H2O і H2O—Na2-
S2O3⋅5H2O — діаграму потрійної системи H2O—Na2-
SO4⋅10H2O—Na2S2O3⋅5H2O.
SUMMARY. By the methods of thermocycling the
condition diagram of Na2SO4⋅10H2O—Na2S2O3⋅5H2O with
metastable areas constructed. Based at early studied sys-
tems H2O—Na2SO4⋅10H2O and H2O—Na2S2O3⋅5H2O dia-
gram of H2O—Na2SO4⋅10H2O—Na2S2O3⋅5H2O constructed.
1. Sun Xinquan, Gong Y uqin, X u Baoqing. // Hanhzhou
Univ. Natur. Sci. -1990. -17, № 2. -P. 195—200.
2. Li Gyong, Li Dong Gu, L i Sung Hwan // Chem. and
Chem. Eng. -1990. -№ 3. -P. 21—24.
3. Hans Pierre. // C. r. Acad. Sci. -1973. -277, № 19.
-B 533—B 535.
4. Заявка 646083, Япония, МКИ . С09К 5/06. -Заявл.
29.06.87., опубл. 10.01.89.
5. Kimura Hiroshi. // Ind. and Eng. Chem. Fundam.
-1980. -19, № 3. -P. 251—253.
6. Пат. 4603003, США . -Oпубл. 29.07.1986.
7. Пат. США 4508632. -Заявл. 15.06.83., № 504601.
8. Александров В.Д., Соболь О.В., Савенков М .В. //
Фізикa і хімія тв. тіла. -2007. - № 4. -С. 1—5.
9. Александров В.Д., Соболь О.В., Постніков В.А . //
Там же. -2008. -№ 6. -С. 1—5.
10. Киргинцев А .Н ., Трушникова Л.Н ., Лаврентьева В.Г.
Растворимость неорганических веществ в воде.
Справочник. - Л.: Химия, 1972.
11. Викторов М .М . Графические расчеты в техноло-
гии неорганических веществ. -Л .: Химия, 1972.
Донбасская национальная академия строительства Поступила 25.09.2009
и архитектуры, Макеевка
УДК 541.127:542.943
С.Г. Галстян, М.Ф. Тюпало, А.Г. Галстян
КІНЕТИКА ОКИСНЕННЯ ТОЛУОЛУ ОЗОНОПОВІТРЯНОЮ СУМІШШЮ
В ОЦТОВОМУ АНГІДРИДІ
Вивчено рідкофазне окиснення толуолу озоном в оцтовому ангідриді в присутності мінеральних кислот.
Показано, що озон реагує з толуолом переважно по ароматичному кільцю з утворенням олігомерних пе-
роксидів (92.0 %). Серед продуктів окиснення по метильній групі ідентифіковано бензилацетат (4.5 %),
бензилідендіацетат (2.2 %), бензальдегід (<10–4 моль/л). В умовах вичерпного окиснення толуолу з’явля-
ється бензойна кислота. Виявлено ланцюговий механізм розкладу озону. Визначено ефективну константу
швидкості реакції озону з толуолом.
Відомо [1], що окиснення толуолу озоном по
бічному ланцюгу в оцтовій кислоті перебігає з
утворенням бензойної кислоти (16.9 %). Виділити
в цих умовах як кінцеві продукти окиснення толу-
олу по метильній групі — бензиловий спирт і бенз-
альдегід — неможливо через їх високу реакційну
здатність. На наш погляд, це можливе лише за умов,
коли проміжні продукти — бензиловий спирт і
бензальдегід — в момент появи в оксидаті ство-
рюють стійкі до дії озону сполуки, наприклад, аци-
льовані похідні.
Метою даної роботи є дослідження кінетики
і продуктів окиснення толуолу озоноповітряною
сумішшю в оцтовому ангідриді — сильному аци-
люючому агенті.
ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНА ЧАСТИНА . Кінетику
окиснення толуолу в оцтовому ангідриді дослід-
жували в реакторі типу "каталітична качка". Змі-
шування газової і рідкої фаз у реакторі досягали
за рахунок струшування його зі швидкістю 8 с–1,
що дозволяло працювати в кінетичній області.
Кінетику реакції вивчали, вимірюючи концент-
Неорганическая и физическая химия
© С.Г. Галстян, М .Ф . Тюпало, А.Г. Галстян, 2010
98 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2010. Т. 76, № 4
|