Вплив електричного поля на кінетику окисно-відновних реакцій та процесів гідролізу

Досліджено вплив електричного поля на воду та кінетику хімічних реакцій у водних розчинах. Як модельні реакції вивчено окиснення тіоктової кислоти йодом та гідроліз крохмалю в присутності ферменту. В умовах досліду змінюються такі параметри води, як рН та електропровідність. Показано, що обробка вод...

Повний опис

Збережено в:

Бібліографічні деталі
Дата:	2009
Автори:	Баран, Б.А., Бубенщикова, Г.Т., Хрящевський, В.М.
Формат:	Стаття
Мова:	Ukrainian
Опубліковано:	Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України 2009
Назва видання:	Украинский химический журнал
Теми:	Неорганическая и физическая химия
Онлайн доступ:	http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/82501
Теги:	Додати тег Немає тегів, Будьте першим, хто поставить тег для цього запису!
Назва журналу:	Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine
Цитувати:	Вплив електричного поля на кінетику окисно-відновних реакцій та процесів гідролізу / Б.А. Баран, Г.Т. Бубенщикова, В.М. Хрящевський // Украинский химический журнал. — 2009. — Т. 75, № 6. — С. 94-97. — Бібліогр.: 10 назв. — укр.

Репозитарії

Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine

id	irk-123456789-82501
record_format	dspace
spelling	irk-123456789-825012015-06-02T03:02:21Z Вплив електричного поля на кінетику окисно-відновних реакцій та процесів гідролізу Баран, Б.А. Бубенщикова, Г.Т. Хрящевський, В.М. Неорганическая и физическая химия Досліджено вплив електричного поля на воду та кінетику хімічних реакцій у водних розчинах. Як модельні реакції вивчено окиснення тіоктової кислоти йодом та гідроліз крохмалю в присутності ферменту. В умовах досліду змінюються такі параметри води, як рН та електропровідність. Показано, що обробка води або розчинів електричним полем змінює кінетику реакцій; за ефективністю впливу електричного поля на воду розчини розміщуються в ряд: К₂SO₄ > Nа₂SO₄ > Lі₂SO₄. Исследовано влияние электрического поля на воду и кинетику химических реакций в водных растворах. В качестве модельных реакций изучены окисление тиоктовой кислоты иодом и гидролиз крахмаля в присутствии фермента. В условиях опыта изменялись такие параметры воды, как рН и электропроводность. Показано, что обработка воды или растворов электрическим полем изменяет кинетику реакций; по эффективности влияния электрического поля на воду растворы располагаются в ряд: К₂SO₄ > Nа₂SO₄ > Lі₂SO₄. Influence of the electric field on water and kinetics of chemical reactions is investigated in water solutions. As model reactions oxidization of tioktic acid by an iodine and hydrolysis of starch in presence an enzyme have been studied. Such parameters of water as pH and conductivity change in the conditions of experience. It is rotined that after treatment of water or solutions by the electric field kinetics of reactions is changed; efficiency of influence of the electric field on water solutions take place in a row: К₂SO₄ > Na₂SO₄ > Lі₂SO₄. 2009 Article Вплив електричного поля на кінетику окисно-відновних реакцій та процесів гідролізу / Б.А. Баран, Г.Т. Бубенщикова, В.М. Хрящевський // Украинский химический журнал. — 2009. — Т. 75, № 6. — С. 94-97. — Бібліогр.: 10 назв. — укр. 0041–6045 http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/82501 504.75 (477) uk Украинский химический журнал Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
institution	Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine
collection	DSpace DC
language	Ukrainian
topic	Неорганическая и физическая химия Неорганическая и физическая химия
spellingShingle	Неорганическая и физическая химия Неорганическая и физическая химия Баран, Б.А. Бубенщикова, Г.Т. Хрящевський, В.М. Вплив електричного поля на кінетику окисно-відновних реакцій та процесів гідролізу Украинский химический журнал
description	Досліджено вплив електричного поля на воду та кінетику хімічних реакцій у водних розчинах. Як модельні реакції вивчено окиснення тіоктової кислоти йодом та гідроліз крохмалю в присутності ферменту. В умовах досліду змінюються такі параметри води, як рН та електропровідність. Показано, що обробка води або розчинів електричним полем змінює кінетику реакцій; за ефективністю впливу електричного поля на воду розчини розміщуються в ряд: К₂SO₄ > Nа₂SO₄ > Lі₂SO₄.
format	Article
author	Баран, Б.А. Бубенщикова, Г.Т. Хрящевський, В.М.
author_facet	Баран, Б.А. Бубенщикова, Г.Т. Хрящевський, В.М.
author_sort	Баран, Б.А.
title	Вплив електричного поля на кінетику окисно-відновних реакцій та процесів гідролізу
title_short	Вплив електричного поля на кінетику окисно-відновних реакцій та процесів гідролізу
title_full	Вплив електричного поля на кінетику окисно-відновних реакцій та процесів гідролізу
title_fullStr	Вплив електричного поля на кінетику окисно-відновних реакцій та процесів гідролізу
title_full_unstemmed	Вплив електричного поля на кінетику окисно-відновних реакцій та процесів гідролізу
title_sort	вплив електричного поля на кінетику окисно-відновних реакцій та процесів гідролізу
publisher	Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
publishDate	2009
topic_facet	Неорганическая и физическая химия
url	http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/82501
citation_txt	Вплив електричного поля на кінетику окисно-відновних реакцій та процесів гідролізу / Б.А. Баран, Г.Т. Бубенщикова, В.М. Хрящевський // Украинский химический журнал. — 2009. — Т. 75, № 6. — С. 94-97. — Бібліогр.: 10 назв. — укр.
series	Украинский химический журнал
work_keys_str_mv	AT baranba vplivelektričnogopolânakínetikuokisnovídnovnihreakcíjtaprocesívgídrolízu AT bubenŝikovagt vplivelektričnogopolânakínetikuokisnovídnovnihreakcíjtaprocesívgídrolízu AT hrâŝevsʹkijvm vplivelektričnogopolânakínetikuokisnovídnovnihreakcíjtaprocesívgídrolízu
first_indexed	2025-07-06T09:04:46Z
last_indexed	2025-07-06T09:04:46Z
_version_	1836887768578392064
fulltext	1. Тарковская И .А . Окисленный уголь. -Киев: Наук. думка, 1981. 2. M arjolein L ., Toebes Jos A . van Dilen, Krijn P. de Jong // J. Molecular Catal. A: Chemical. -2001. -173. -P. 75—98. 3. Гончарук В.В., Камалов Г.Л., Ковтун Г.О., Яци- мирский В.К. Катализ. Механизмы гомогенного и гетерогенного катализа, кластерные подходы. -Ки- ев: Наук. думка, 2002. 4. Яцимирський В.К., Іщенко О.В., Гайдай С.В. // Хімія, фізика та технологія поверхні. -2004. -Вип. 10. -С. 128—131. 5. Ischenko E.V., Y atsimirsky V .K., Dyachenko A.G. et al. // Polish J. Chem. -2008. -82. -P. 291—297. 6. M arkiv V ., Belyavina N . // Proc. 2nd Int. Sci. Conf. ”Engineering and Functional Materials”. -Lviv, 14–16 Octorber 1997. -Р. 260. 7. Яцимирський В.К., Іщенко О.В., Гайдай С.В. // Теорет. и эксперим. химия. -2005. -41, № 5. -С. 323—327. Київський національний університет ім. Тараса Шевченка Надійшла 24.10.2008 УДК 504.75 (477) Б.А. Баран, Г.Т. Бубенщикова, В.М. Хрящевський ВПЛИВ ЕЛЕКТРИЧНОГО ПОЛЯ НА КІНЕТИКУ ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ ТА ПРОЦЕСІВ ГІДРОЛІЗУ Досліджено вплив електричного поля на воду та кінетику хімічних реакцій у водних розчинах. Як модельні реакції вивчено окиснення тіоктової кислоти йодом та гідроліз крохмалю в присутності ферменту. В умовах досліду змінюються такі параметри води, як рН та електропровідність. Показано, що обробка води або розчинів електричним полем змінює кінетику реакцій; за ефективністю впливу електричного поля на воду розчини розміщуються в ряд: К2SО4 > Nа2SО4 > Lі2SО4. Завдяки наявності низькоенергетичних вод- невих зв’язків вода є дуже чутливою до зовнішніх фізико-хімічних та енергоінформаційних впливів. Внаслідок цього вода є лабільною системою (іно- ді її навіть вважають нерівноважною [1]) з вели- кою кількістю метастабільних станів і тому може легко змінювати форму структурних одиниць під дією зовнішніх факторів. Число можливих спо- собів з’єднання тетраедричних молекул води між собою та різних конфігурацій рідких кристалів на їх основі не обмежено. Згідно з роботою [2] можливе структурне утворення (Н 2О)57 у фор- мі додекаедричного тетраедру і об’єднання 16 та- ких структурних одиниць в єдиний конгломерат (Н2О)912. Під впливом тих чи інших факторів кі- лькість різноманітних квазікристалічних фрак- цій у воді може змінюватися. У ході різних експериментів було виявлено, що магнітні та електричні поля діють як на воду, так і на розчинені в ній речовини. В роботі [3] це бу- ло показано на прикладі впливу постійного ма- гнітного, електромагнітного та електричного полів на проростання квасолі у воді та в розчині мінеральних добрив. У даній роботі досліджувався вплив електри- чного поля на воду та кінетику хімічних реакцій у водних розчинах. Для дослідів ми вибрали дві модельні реакції: окиснення тіоктової (ліпоєвої) кислоти йодом та деякі реакції гідролізу. Це зумо- влено тим, що під дією магнітного поля швид- кість окисно-відновних реакцій прискорюється, а реакцій гідролізу навпаки — сповільнюється, що пов’язано зi збільшенням потенціалу електроліти- чного розкладу води і, відповідно, зменшенням кон- станти її дисоціації [4]. Опромінення води в окремих дослідах прово- дили за допомогою двох генераторів високоча- стотного електричного поля, які відрізнялися па- раметрами та конфігурацією поля (пристрої ВЕП-1 і ВЕП-2, рисунок). Пристрій ВЕП-1 створює рівномірне елек- тричне поле з постійним напрямком поширення. Електричне поле пристрою ВЕП-2 є нерівномір- ним з хаотичною зміною векторів. Нами були проведені досліди з впливу високочастотного еле- ктричного поля (110 кГц) при напрузі 10 кВ (ВЕП -1) на дистильовану воду. Тривалість експозиції — 40 хв. Дія такого поля на воду до певної міри Неорганическая и физическая химия © Б .А. Баран, Г.Т. Бубенщикова, В.М . Хрящевський , 2009 94 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2009. Т. 75, № 6 нагадує дію магнітного поля, тобто приводить до зростання “структурної температури”. Виявилося, що температура кипіння дистильованої води піс- ля такої обробки є на 0.3 оC нижчою, ніж дисти- льованої води без опромінювання. Для виявлення впливу попередньої обробки розчинів високочастотним електричним полем на перебіг окисно-відновних реакцій нами було виб- рано окиснення тіоктової кислоти йодом у при- сутності крохмалю. За ходом цієї реакції можна слідкувати фотометричним методом. Ефективні константи швидкості реакції визначали згідно з методикою, наведеною в роботі [5]. Середньоста- тистичні похибки визначення констант станови- ли ± 7 %. Дослідження кінетики реакції окиснен- ня тіоктової кислоти йодом показало, що співвід- ношення ефективної константи швидкості такої реакції в опроміненій воді k’ до аналогічної кон- станти в контрольному розчині k становить 2.2, тобто швидкість такої реакції зростає в 2.2 рази. Після обробки дистильованої води електричним полем з іншими параметрами (ВЕП-2) протягом 1 год співвідношення k’/k = 2.3, а після двохго- динної обробки k’/k = 2.6. Значення рН при цьо- му зросло від 6.75 до 6.90, а електропровідність води зменшилася на 53.0 %. Дослідження кінетики гідролізу крохмалю в присутності ферменту амілази показали, що пі- сля обробки розчину крохмалю протягом 40 хв (ВЕП-1) k’/k = 1.33. Після обробки такого ж роз- чину з допомогою пристрою ВЕП -2 протягом 60 хв k’/k = 1.21, а після двохгодинної обробки k’/k = 1.39. Отже, в обох випадках якісно дія елек- тричного поля на воду аналогічна. Попередня об- робка високочастотним електричним полем самої дистильованої води практично не впливає на швидкість гідролізу крохмалю, в той час як така ж попередня обробка магнітним полем сповіль- нює цю реакцію [6]. Окрім того, нами було до- сліджено вплив одночасної дії магнітного та елек- тричного полів на кінетику окиснення тіоктової кислоти йодом. Для цього дистильована вода під час опромінення одночасно, за допомогою помпи, циркулювала протягом 2 год через систему пос- тійних магнітів з максимальною індукцією маг- нітного поля 250 мТл. Водневий показник води дещо підвищився — від 6.75 до 6.95, тобто ∆рН= =0.2. Електропровідність води при цьому змен- шилася на 61.0 %. Виявилося, що в середовищі та- кої води кінетика даної реакції змінюється: k’/k= =1.85, тобто, ця величина є меншою, ніж після обробки дистильованої води самим електричним полем протягом такого ж часу. Досліджували також кінетику хімічних реак- цій після дії постійного електричного струму на воду. Внаслідок великого опору дистильованої во- ди досліди проводили не в самій воді, а в розведе- них розчинах сульфатів лужних металів. Обробку розчину постійним електричним полем проводи- ли в протічній електролітичній термостатованій комірці з двома плоскопаралельними платинови- ми електродами. Оскільки напруга, яка подавалась на електроди, не перевищувала 2.2 В, то в розчи- нах сульфатів лужних металів електроліз води практично був відсутній. Відповідний розчин за допомогою перистальтичної помпи циркулював через цю комірку протягом заданого часу зі шви- дкістю 10 см3/хв. Потім у середовищі такого роз- чину досліджували швидкості деяких хімічних ре- акцій. Вплив електричного поля на розчин оці- нювали за співвідношенням ефективної констан- ти швидкості реакції в розчині К2SO4 після об- робки електричним полем протягом 60 хв (k’) і такої ж константи в контрольному розчині без дії електричного поля (k). Результати експериментів наведені в таблиці. Найбільші зміни кінетики реакції спостері- гаються при концентрації К2SO4, рівній 0.02 н., тому аналогічні досліди було проведено з 0.02 н. розчинами Na2SO4 і Li2SO4 при напрузі електри- Вплив попередньої обробки електричним полем розчину К2SO4 на швидкість окиснення тіоктової кислоти йодом при різних напругах поля Концентрац ія К2SO4, н. k’/k 0.4 В 1.0 В 1.6 В 2.2 В 0.01 1.8 1.9 1.2 1.3 0.02 2.3 2.4 2.1 2.0 0.03 2.0 2.1 1.3 1.4 Схеми векторів електричного поля в пристроях ВЕП -1 (а) та ВЕП-2 (б). а б ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2009. Т. 75, № 6 95 чного поля 1 В. Виявилося, що співвідношення k’/k становить відповідно 1.7 та 1.5, тобто в за- гальному випадку за ефективністю впливу елек- тричного поля на кінетику реакції, а отже і на воду, розчини розміщуються в ряд: К2SO4 > Na2SO4 > Li2SO4. Збільшення швидкості окисно-відновних ре- акцій спостерігалося і після попередньої дії маг- нітного поля на воду [3]. В той же час дія маг- нітного поля приводила до зменшення константи дисоціації молекул води і, відповідно, до сповіль- нення реакцій гідролізу. Тому нами було дослід- жено попередній вплив електричного поля при на- прузі 1 В на гідроліз сахарози в 0.02 н. розчині К2SO4. В результаті гідролітичного розщеплення сахарози утворюються дві монози — глюкоза і фруктоза. Ці продукти гідролізу оптично активні і мають різні кути обертання площини поляриза- ції, тому за перебігом даної реакції можна слідку- вати поляриметричним методом. Вимірювання проводилися за допомогою кругового поляриме- тра СМ-3 з точністю 0.02°. Досліди показали, що внаслідок попередньої дії електричного поля на 0.02 н. розчин К2SO4 швидкість гідролізу сахаро- зи в ньому зростає в 1.6 разa. Це вказує на істот- ні відмінності в механізмах дії магнітного та елек- тричного полів на воду та водні розчини. Крім то- го, як показали наші досліди, при одночасній дії постійного електричного та магнітного полів на 0.02 н. розчин К2SO4 ефект зростання швидкості окиснення тіоктової кислоти йодом є меншим, ніж після окремої дії електричного та магнітного по- лів на воду. Таке ж явище спостерігалося і після сумісної дії постійного магнітного та високочас- тотного електричного полів. На даний час існує більше 20 різних моделей структури рідкої води, однак жодна з них не може повністю описати всю сукупність її властивостей. У більшості випадків рідку воду розглядають як сукупність різних полімерів (олігомерів, класте- рів), що утворені водневими зв’язками між окре- мими молекулами води. Результати багатьох дослідів з впливу фізич- них полів на воду можна до певної міри поясни- ти, якщо опиратися на кластерно-фрактальну мо- дель [7], що розглядає воду як суміш вільних мо- лекул і фрагментів з упорядкованою гексагональ- ною структурою, у вершинах шестикутників якої знаходяться радикали ОН–. Наявність у води кластерної структури дозволяє допустити, що при її руйнуванні виникнуть дисоційовані елементи Н+ і ОН–. Вплив електричного поля приводить до посилення поляризації молекули Н2О (наведені диполі) і особливо сильно позначається на проце- сах, в яких відбувається самодисоціація молекул води. Окрім того, відбувається постійний обмін між двома фазами води: вказані елементи утво- рюють молекулу і переходять у вільну воду, а мо- лекули вільної води — в кластери. Так само змі- на концентрації йонів Н+ і ОН– позначається на структурі асоціатів води та на кінетиці хімічних реакцій, які в ній відбуваються. В той же час реакція протону Н+ на дію маг- нітного і електричного полів є різною. В електри- чному полі збільшується швидкість переміщення протону вздовж ліній поля, а магнітне поле від- хиляє рух протону в бік від магнітних силових ліній [8]. Існує й інша версія, яка не суперечить розгля- нутій. Речовини, які містять ланцюги водневих зв’я- зків з трьохмірною структурою, назвали об’ємни- ми в’язаними структурами [9]. Електричні і маг- нітні поля впливають на положення точок фазо- вого переходу клубок — глобула. При зіткненні двох таких мікросистем вони можуть об’єднува- тися або розпадатися, що залежить від зовнішніх факторів, якими можуть бути електричні чи маг- нітні поля. Зовсім не суперечить законам квантової ме- ханіки гіпотеза про те, що під впливом магні- тного поля в молекулах води можуть відбуватися орто-пара-переходи, тобто реверси ядерних спі- нів протонів. Необхідна для цього енергія є в сот- ні разів меншою, ніж енергія, що потрібдна для розриву водневих зв’язків. Вагомим аргументом на допущення того, що під дією магнітного поля змінюється співвідношення орто- і парамолекул води може служити час релаксації після припи- нення дії поля. Так, час релаксації свіжосконден- сованої води (після кип’ятіння) становить ~2 год, а в омагніченої цей час триває більше трьох діб. Окрім того, при переході від звичайної води до важкої D2O частоти електромагнітної обробки, які відповідають екстремумам тих чи інших ефе- ктів, при однакових амплітудах зменшуються вдвічі [10]. Враховуючи те, що вода як конденсоване се- редовище є складною просторовою молекуляр- ною конфігурацією, яка здатна до самоорганіза- ції, вона та електромагнітні поля відіграють роль універсального носія інформації в процесах жит- тєдіяльності. Неорганическая и физическая химия 96 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2009. Т. 75, № 6 РЕЗЮМЕ. Исследовано влияние электрического поля на воду и кинетику химических реакций в водных растворах. В качестве модельных реакций изучены окис- ление тиоктовой кислоты иодом и гидролиз крахмаля в присутствии фермента. В условиях опыта изменялись такие параметры воды, как рН и электропроводность. Показано, что обработка воды или растворов элек- трическим полем изменяет кинетику реакций; по эффек- тивности влияния электрического поля на воду раство- ры располагаются в ряд: К2SО4 > Nа2SО4 > Lі2SО4. SUMMARY. Influence of the electric field on water and kinetics of chemical reactions is investigated in water solutions. As model reactions oxidization of tioktic acid by an iodine and hydrolysis of starch in presence an enzyme have been studied. Such parameters of water as pH and conductivity change in the conditions of experience. It is rotined that after treatment of water or solutions by the electric field kinetics of reactions is changed; effi- ciency of influence of the electric field on water solutions take place in a row: К2SO4 > Na2SO4 > Lі2SО4. 1. Зацепина Г.Н . Физические свойства и структура воды. -М .: Изд-во Моск. ун-та, 1998. 2. Зенин С.В., Тяглов Б .В. // Журн.физ.химии. -1994. -68. -С. 636—641. 3. Баран Б.А , Бубенщикова Г.Т ., Хрящевський В.М . // Зб. ”Відновлення порушених природних екосис- тем”. -Донецьк: Донецький бот. сад НАН України, 2008. -С. 54—59. 4. Baran B., Berezyuk O. // Chem. technol. -2003. -№ 2. -P. 51—55. 5. Яцимирский К.Б. Кинетические методы анализа. -М .: Химия, 1967. 6. Баран Б.А . // Укр. хим. журн. -1998. -64, № 4. -С. 26—29. 7. Головин Н .И ., Курик М .В. // Биомедицинские техно- логии и радиоэлектроника . -2001. -№ 8. -С. 32—34. 8. Антонченко В.Я. Микроскопическая теория воды в порах мембран. -Киев: Наук. думка , 1983. -С. 139—142. 9. Сусак И .П ., Пономарев О.А ., Шигаев А .С. // Био- физика. -2005. -50, вып.2. -С. 367—370. 10. Семихина Л.П ., Кисилев В.Ф. // Изв. вузов. Физика. -1988. -№ 5. -С. 13—17. Хмельницький національний університет Надійшла 31.03.2009 УДК 541.459+541.87:547.592:547.441.2:546.215 О.П. Покуца, Р.Є. Пристанський, В.І. Копилець, Ж. Мюзарт ВПЛИВ КОНКУРЕНТНИХ РЕАКЦІЙ ПРОДОВЖЕННЯ ЛАНЦЮГA НА СЕЛЕКТИВНІСТЬ ПРОМОТОВАНОГО ГЛІОКСАЛЕМ ОКИСНЕННЯ ЦИКЛОГЕКСАНУ * На основі розрахунків напівемпіричним методом AM1 гіперповерхонь конкурентних реакцій продовження ланцюга зроблено припущення, що помітний промотуючий вплив гліоксалю на окиснення циклогексану може бути віднесений як до різної активності радикалів, обумовленої особливостями їх будови, так і до при- роди молекул субстрату. Окиснення циклогексану (ЦГ) [1] характери- зується низькими (3—5 %) виходами циклогекса- нолу (ЦОЛ) та циклогексанону (ЦОН). Останні є крупнотонажними напівпродуктами у промис- ловому виробництві капрону та найлону [2]. Проведенню реакції до більш високої, ніж 4—6 %, конверсії вихідного вуглеводню в жорстких умо- вах промислового процесу (160—180 оС, 1.3— 1.5 МРа) перешкоджає ланцюговий вільно-ради- кальний механізм окиснення. Справа в тому, що при значних ступенях перетворення вихідного субстрату в реакцію з вільними радикалами почи- нають вступати також цільові продукти, що веде до різкого падіння селективності процесу. Працюючи над розв’язанням даної проблеми, ми встановили, що добавки невеликих кількостей диальдегіду гліоксалю (ГЛ) проявляють помітну промотуючу дію, дозволяючи з високою швидкі- стю окиснювати ЦГ пероксидом водню при кім- натних умовах, збільшуючи в 10 разів число обер- тів каталізатора (комерційний ацетилацетонат ванадилу) та виходи ЦОЛ і ЦОН [3]. У розробле- © О.П . Покуца, Р.Є. Пристанський, В.І. Копилець, Ж . Мюзарт , 2009 * Роботу виконано за підтримки гранту НАТО GLG №982510. ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2009. Т. 75, № 6 97

Вплив електричного поля на кінетику окисно-відновних реакцій та процесів гідролізу

Репозитарії

Схожі ресурси